1. 화학 변화와 화합물

① 화학 변화 : 어떤 물질이 원래 성질과 전혀 다른 새로운 물질로 변하는 현상

② 혼합물 : 두 가지 이상의 물질이 본래의 _______을 잃지 않고 섞여 있는 물질

예) 설탕물, 공기, 흙

③ 화합물 : 두 가지 이상의 물질이 일정한 비율로 화합하여 만들어진 새로운 성질의 순수한 물질

예) 물, 메탄올, 이산화탄소

2. 화합물의 분해와 화합

① 분해 : 물질([eqn: ab]) □ 물질([eqn: a]) + 물질([eqn: b])

㉠ 열분해

□탄산수소나트륨 □ 탄산나트륨+__________+물

□염소산나트륨 □ 염화나트륨+_______

□산화은 □ 은+산소

㉡ 촉매 분해 : 과산화수소 □ 물+산소

㉢ __________ : 물 □ 수소 + 산소

② 화합 : 물질([eqn: a]) + 물질([eqn: b]) □ 물질([eqn: ab])

□수소 + 산소 □  물

□철 + 산소 □ 산화철

□구리+산소 □ 산화구리(Ⅱ)

3. __________

① 더 이상 다른 물질로 분해되지 않으면서 물질을 이루는 기본(라부아지에 - 33종의 원소를 발표)

② 원소 기호

원소 이름	원소 기호	원소 이름	원소 기호
구리	6)______	질소	N
알루미늄	Al	산소	7)______
탄 소	8)______	수소	H
마그네슘	Mg	아연	9)______
수 은	Hg	칼슘	Ca

③ 불꽃 반응

□나트륨 : ________	□스트론튬 : 짙은 빨강

□구리 : 청록	□칼슘 : _______

□리튬 : 짙은 빨강

④ 스펙트럼

□연속 스펙트럼

□선 스펙트럼

1. 원자설

① 원자 : 더 이상 쪼갤 수 없는 기본 입자

② _________의 원자설

㉠ 원자는 더 이상 쪼갤 수 없다.

㉡ 원자는 종류에 따라 질량이나 크기가 결정되어	있다.

㉢ 화학 반응이 일어나도 원자의 수는 일정하다.

㉣ 화합물은 원자들의 간단한 정수비로 결합한다

1. 원자 모형

① 원자는 너무 작아서 모형을 사용한다.

② 여러 가지 원자 모형을 짝지어서 화합물의 모    형을 만들 수 있다.

예) 볼트와 너트의 화합물

2. 원자 모형과 화학 법칙

① __________________ : 화학 반응 전후의 물질의 총질량은 일정하다.

수소   +   산소  □   물

(반응 전)  2g    +   16g  =  ____g (반응 후)

② ____________________ : 화합물을 구성하는 각 성분 물질은 일정한 질량비로 화합한다.

화 합 물	성분 물질	질 량 비
물	수 소 : 산 소	1 : 8
산화 구리(II)	구 리 : 산 소	4 : 1
황 화 철	철 : 황	7 : 4
산 화 철	철 : 산 소	5 : 2

1. ___________________

① 두 종류 이상의 기체가 반응 할 때, 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에 간단한 정수비가 성립

수소   +   산소    □  수증기

2     :     1     :      2 (부피비)

② 기체 반응 법칙과 원자 모형

□산소 원자가 반쪽으로 쪼개지므로 돌턴의 원자설에 어긋난다.

2. _____________의 가설 : 같은 온도와 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 입자를 포함한다.

① 분자 모형에 의한 수증기의 합성 설명

㉠ 원자가 쪼개지지 않으므로 돌턴의 원자설이 성립

㉡ 부피비가 2:1:2로 기체 반응의 법칙이 성립

㉢ 반응 전후의 원자수가 서로 같으므로 질량 보존   의 법칙이 성립

㉣ 반응하는 수소와 산소의 원자수의 비가 일정하    므로 일정 성분비의 법칙이 성립

1. 분자

① 물질의 _______을 가지는 가장 작은 알갱이

② 분자식으로 나타낼 수 있는 물질 : 물, 이산화탄소

③ 분자식으로 나타낼 수 없는 물질 : 구리, 철 ,칼륨

2. 화학 반응식

① 화학 반응식- 원소 기호를 사용하여 나타낸 식

② 화학 반응식을 만드는 방법

□반응 물질을 왼쪽에, 생성 물질을 오른쪽에 쓰고 화살표로 연결한다.

질소  +  수소  □  암모니아

□반응 물질과 생성 물질을 원소 기호나 분자식으로 바꾸어 쓴다.

[eqn: RM N_2 ~+~ H_2 ~□~ NH_3]

□반응 전과 후의 ________가 같아지도록 각 물질의 계수를 정한다.

[eqn: RM N_2 ~+~ 3H_2 ~□~ 2NH_3]

3. 여러 가지 화학 반응식

① 황화철의 생성 반응

[eqn: RM Fe ~+~ S ~□~ FeS]

② 이산화탄소의 생성 반응

[eqn: RM C``+``O_2 ~□~ CO_2]

③ 과산화 수소의 분해 반응

[eqn: RM 2H_2 O_2 ~□~ 2H_2 O ~+~ O_2]

1. 물의 증발

물이 기체 상태의 수증기로 변하여 공기 중으로 날아가는 현상

① 증발이 잘 일어나는 조건

□건조할 때

□바람이 세게 불 때

□햇빛이 강하게 비칠 때

□온도가 높을 때

2. 포화와 응결

① ______상태 : 공기가 최대한의 수증기를 포함한 상태

② 포화 수증기량 : 포화 상태의 공기 1[eqn: rm m^3] 속에 들어있는 수증기의 양(g)

□포화 수증기량과 온도 : 포화 수증기량은 온도가 높아질수록 증가한다.

③ 공기 중의 수증기량 : 공기 1[eqn: rm m^3``]속에 들어있는 수증기의 양(g)

④ ______ : 수증기가 냉각되어 물방울로 변하는 현상

⑤ 이슬점

□______이 시작되는 온도

□포화 수증기량이 수증기량과 같아지는 온도

□이슬점은 공기중의 수증기량이 많을수록 높다.

3. 습도

① 습도(상대 습도) : 공기의 습한 정도

습도(%) = {실제 수증기량([eqn: rm g/ rm m^3])/현재 온도에서의 포화 수증기량([eqn: rm g/ rm m^3])}×100

② 건습구 습도계 : 물의 증발 현상 이용

□습구의 온도는 건구의 온도보다 항상 낮다.(물이 증발할 때 기화열을 빼앗아가기 때문)

□건구와 습구의 온도차가 클수록 습도는 낮다.

1. 안개, 이슬, 서리

① ________ : 공기 중의 수증기가 응결하여 생긴 작은 물방울이나 얼음 알갱이가 지표 부근에 떠 있는 것

② ________ : 공기 중의 수증기가 응결하여 생긴 물방울이 풀잎이나 나뭇가지에 맺혀 있는 것

③ ________ : 기온이 영하일 때 수증기가 물체의 표면에 얼어붙어서 생긴 것

2. 구름

① ________ : 작은 물방울이나 얼음 알갱이가 하늘 높이 떠 있는 것

② 구름의 생성 과정

공기의 상승→부피 팽창→온도 하강→수증기의 응결→구름의 생성

③ 공기 상승의 원인

□공기가 산의 빗면을 타고 올라갈 때

□찬 공기가 더운 공기를 밀어올릴 때

□더운 공기가 찬 공기를 타고 올라갈 때

□지표면이 불균등하게 가열될 때

□저기압 중심에 공기가 모여들 때

④ 구름의 모양

□상승 기류가 약할 때 : ________ 구름

□상승 기류가 강할 때 : ________ 구름

3. 비와 눈

① 눈과 비의 생성 과정

□________ :구름 속에 있던 빙정이 성장하여 녹지 않은 채 지표면에 떨어지면 눈, 녹으면 비

□________ : 열대 지방은 기온이 높아 구름 속의 물방울이 서로 달라붙어 커져 비가 된다.

② 비와 눈의 양 측정

□강우량 : 비의 양만을 잰 것

□강설량 : 쌓인 눈의 깊이를 자로 잰 것

□강수량 : 강우량에 눈이나 우박 등을 녹여서 잰 양의 합

4. 물의 순환

① 물의 상태 변화

□에너지 흡수 : 고체(얼음) → 액체(해수) → 기체   (수증기)

□에너지 방출 : 기체(수증기) → 액체(구름) → 고   체(눈)

② 물의 순환 과정

지표의 물 → 증발(수증기) → ________ → 강수(비나 눈) → 지표의 물(바다, 강, 호수, 지하수 등)

③ 물의 순환 원동력 : 태양 복사 에너지

1. 기압의 크기와 변화

① 기압 : 공기의 무게에 의해 나타나는 압력, 즉 기압은 모든 방향에서 작용한다.

② 기압의 크기

□1기압 = ____cmHg = ________ hPa

③ 기압의 변화

□장소, 높이, 시간에 따라 변한다.

□높이 올라갈수록 낮아진다.

④ 기압계의 종류 : 아네로이드 기압계, 수은 기압계, 자기 기압계 등이 있다.

2. 풍향과 풍속

① 풍향 : 바람이 불어오는 방향으로 16방위로 나타냄

② 풍속 : 바람의 빠르기로 단위 m/s로 나타낸다.

3. 기압과 바람

① 바람이 부는 원인 : 공기가 기압이 높은 곳에서 낮은 곳으로 이동하기 때문에 바람이 불게 된다.

② 기압과 풍속과의 관계 : 기압차가 클수록 풍속이 빨라진다.

③ 등압선 그리는 방법

□1000hPa을 기준으로 4hPa 간격으로 그린다.

□한 등압선을 기준으로 한쪽은 기압이 높고 다른 쪽은 낮아야 한다.

□관측값이 없는 곳은 부근의 값에서 거리에 비례하여 어림한다.

□등압선은 매끈한 곡선이 되도록 그려야 한다.

□등압선은 서로 교차되거나, 갈라지거나, 끊어지지 않아야 한다.

④ 고기압과 저기압

	고기압	저기압
기압배치	주변보다 기압 높음	주변보다 기압 낮음
기류	하강 기류	상승 기류
바람의 방향	시계 방향으로 불어 나감	반시계 방향으로 불어 들어옴
날씨	맑음	흐림, 비

⑤ 등압선과 바람 : 등압선의 간격이 좁을수록 바람이 강하게 분다.

1. 해륙풍

	해풍	육풍
바람의 방향	바다→육지	육지→바다
바람이 부는 때	낮	밤
저기압의 위치	육지	바다
고기압의 위치	바다	육지
원인	비열 차

2. 계절풍 : 계절에 따라 풍향이 바뀌는 바람

□________ : 대륙 → 해양

□________ : 해양 → 대륙

1. 기단과 날씨

① 기단 : 기온, 습도 등의 성질이 비슷한 공기 덩어리

② 우리 나라의 일기에 영향을 주는 기단

기 단	발생지	성질	계절
시베리아 기단	대륙	한랭 건조	겨울철
오호츠크 해 기단	바다	한랭 다습	초여름
북태평양 기단	바다	고온 다습	여름철
양쯔 강 기단	대륙	온난 건조	봄·가을

2. 전선과 날씨

① 전선 : 성질이 다른 두 기단이 만나서 생기는 경계면을 전선면이라고 하고, 전선면이 지표면과 만나 생기는 경계선을 전선이라고 한다.

온난 전선	더운 공기가 찬 공기를 타고 올라가면서 이동하는 전선
한랭 전선	찬 공기가 더운 공기를 밀어 올리면서 이동하는 전선
폐색 전선	온난 전선과 한랭 전선이 겹쳐진 전선
정체 전선	거의 이동하지 않고 한 곳에 머물러 있는 전선(장마 전선)

3. 일기도

① 일기도 : 관측소에서 측정한 기상 요소를 지도상에 숫자나 기호로 기입하고, 등압선을 그려 넣어, 고기압, 저기압, 전선 등을 표시한 것

② 기상 요소 : 기온, 기압, 바람, 구름 등 날씨에 영향을 주는 요소

③ 일기도용 기호

	구름
	맑음	구름 조금	구름 많음	흐림

일기					한랭 전선	온난 전선
비	소나기	눈	안개	뇌우

4. 일기 예보

① 일기 예보의 과정

기상 관측 → 자료 수집 → 일기도 작성 → 예상 일기도 작성 → 일기 예보 발표

② 일기 예보의 종류 : 단기 예보, 주간 예보, 장기 예보, 주의보, 경보 등

5. 우리 나라의 날씨

계절	특징
봄	□양쯔 강 기단의 영향 □따뜻하고 건조 □이동성 고기압과 저기압이 교대로 이동하여 일기와 기온의 변화가 심함 □황사 현상
여름	□북태평양 기단의 영향 □날씨가 덥고 습함 □초여름에 오호츠크 해 기단과 북태평양 기단이 만나 장마 시작 □7∼9월 초에 태풍 발생
가을	□양쯔 강 기단의 영향 □따뜻하고 건조 □밤과 낮의 기온차가 크고 안개가 자주 발생
겨울	□시베리아 기단의 영향 □춥고 건조 □북서풍이 강하게 분다.

1. 화학 변화와 물리 변화

① ________ 변화 : 어떤 물질이 서로 반응하여 성질이 전혀 다른 물질로 변하는 현상

예) 물질의 연소, 철이 녹스는 현상, 음식물의 소화

② ________ 변화: 물질의 성질은 변하지 않고, 상태나 모양만 변하는 현상

예) 물이 얼음으로 변할 때, 종이를 잘게 찢을 때, 소금에 물을 녹일 때

2. 연소

① ________ : 어떤 물질이 산소와 결합하여 열과 빛을 내면서 새로운 물질로 변하는 현상

□강철솜의 연소 :

강철솜+산소 → 산화철+빛과 열

② 연소 생성물의 확인

□물의 확인 : 푸른색 염화코발트 종이를 대어 보면 붉은색으로 변한다.

□이산화탄소의 확인 : 수산화칼륨수용액(석회수)에 통과시키면 뿌옇게 흐려진다.

3. 화합물 혼합물

① 화합 : 두 가지 이상의 물질이 결합하여 한 가지 물질이 되는 화학 변화

예)  수소  +  산소   → 물

(2부피)  +  (1부피)

② 혼합물과 화합물

구분	혼합물	화합물
성질	성분 원소의 성질을 그대로 지닌다.	새로운 성질을 가진다.
성분 조성	일정하지 않다.	일정하다.
물질의 특성	일정하지 않다.	일정하다.
분리 방법	물리적 방법	화학적 방법
예	소금물, 공기 등	물, 황화철 등

4. 앙금 생성 반응

① 두 가지 물질의 수용액을 섞을 때 물에 녹지 않는 새로운 물질이 생기는 반응

□ 염화은 생성

염화나트륨+질산은 → 질산나트륨+염화은↓(흰   색)

5. 분해

① 분해 : 한 물질이 두 가지 이상의 새로운 물질로 나누어지는 화학 변화

□열분해

- 염소산칼륨 → 염화칼륨+산소

- 탄산수소나트륨→탄산나트륨+이산화탄소+물

- 산화은 → 은+산소

□촉매 분해 : 과산화수소 → 물+산소

□전기 분해 : 물 → 수소(-)+산소(+)

1. 화학 반응식

① 화학 반응식 : 원소 기호를 사용하여 나타낸 식

② 화학 반응식을 만드는 방법

㉠ 반응 물질을 왼쪽, 생성 물질을 오른쪽에 쓰고 화살표로 연결한다.

질소  +  수소  -→  암모니아

㉡ 반응 물질과 생성 물질을 원소 기호나 분자식으로 바꾸어 쓴다.

[eqn: RM N_2 ~+~ H_2 ~→~ NH_3]

㉢ 반응 전과 후의 원자수가 같아지도록 각 물질의 계수를 정한다.

[eqn: RM N_2 ~+~ 3H_2 ~→~ 2NH_3]

2. 화학 반응에서의 질량 관계

화학 변화가 일어날 때 원자의 배열은 달라지지만 원자의 종류와 수는 변하지 않으므로 질량 보존의 법칙은 모든 화학 반응에서 성립한다.

3. 화학 반응에서 일정 성분비의 법칙

두 물질이 화합하여 한 화합물을 만들 때 반응하는 두 물질 사이에는 항상 일정한 질량비가 성립하므로, 같은 종류의 원자는 크기와 질량이 같고, 한 화합물을 이루는 원자의 개수비는 일정하므로 성분 원소의 질량비도 일정하다.

4. 화학 반응에서 반응 물질의 양적 관계

① 물의 합성 반응

수소 + 산소 → 물

1  :   8   :   9 (질량비)

② 산화구리(Ⅱ)의 생성 반응

구리 + 산소 → 산화구리(Ⅱ)

4   :   1    :    5 (질량비)

③ 요오드화납 생성 반응 : 두 용액의 부피는 일정

요오드화칼륨+질산납 → 요오드화납↓+질산칼륨

성질	이산화탄소	산소

전기 분해	원소	Cu

O	C	Zn

노랑	주황	돌턴

질량 보존의 법칙	18

일정 성분비의 법칙  기체 반응의 법칙

아보가드로	성질	원자수

포화	응결	응결

안개	이슬	서리

구름	층운형	적운형

빙정설	병합설	응결(구름)

76	1013	겨울철

여름철	화학	물리

연소

실험1. 이슬점 측정

[방법]

알루미늄 컵에 물을 넣은 다음 그림과 같이 얼음 주머니를 컵 속에 넣고 가만히 저으면서 컵의 표면에 물방울이 맺히면서 뿌옇게 흐려지는 온도를 측정한다.

[결과]

얼음 주머니를 넣은 컵 안을 서서히 저어주면 컵 주변의 공기가 냉각되어 마침내 포화 상태가 되므로 수증기의 응결이 일어나 작은 물방울이 생겨 컵의 표면에 맺혀 뿌옇게 흐려진다. 이 때의 온도를 이슬점이라 한다.

실험2. 구름의 생성

[방법]

다음 그림과 같이 물을 약간 넣은 플라스크 속에 향의 연기를 조금 넣은 다음 주사기의 피스톤을 갑자기 잡아당긴 후 플라스크 안의 변화를 관찰한다.

[결과]

① 피스톤을 갑자기 잡아당기면 플라스크 내부의 공기는 팽창하여 기온이 내려간다. 그 결과 수증기가 응결하여 물방울이 생기므로 플라스크 안이 뿌옇게 흐려진다.

② 향의 연기는 수증기의 응결을 돕는 응결핵 역할을 한다.

③ 이 실험과 같은 원리로 상승하는 공기에서 구름이 생성된다.

실험3. 기압의 작용

[방법]

약간의 물이 든 알루미늄 캔을 가열한 후 주둥이를 막고 냉각시킨 후의 캔의 변화를 관찰한다.

[결과]

① 물이 끓을 때 깡통 속의 공기는 수증기와 함께 빠져나간다. 그런데 깡통이 식으면 수증기가 물로 변하므로 깡통 속의 기압이 낮아져 찌그러지게 된다.

② 깡통이 위, 아래, 옆 등 사방으로 찌그러지는 것으로 보아 기압은 사방에서 작용함을 알 수 있다.

③ 이 실험에서 기압은 깡통을 찌그러뜨릴 만큼 큰 힘임을 알 수 있다. 또, 깡통이 찌그러지는 방향을 보면 기압의 방향도 알 수 있다.

물질을 쪼개다 보면 더 이상 나누어지지 않는 알갱이가 되는데, 이 알갱이를 무엇이라고 하는가?

[ 단원 확인 학습 ]

Ⅱ. 물질의 구성

) □ 원자

다음에서 원자인 것을 모두 골라라

산화구리	칼륨	이산화탄소	철

) □ 칼륨, 철

다음의 법칙에서 돌턴의 원자설로 설명할 수 없는 것은?

질량 보존의 법칙	일정 성분비의 법칙

기체 반응의 법칙

) □  기체 반응의 법칙

다음에서 원자 모형으로 사용할 수 없는 것을 고르시오.

볼트와 너트	용수철	탁구공

) □ 용수철

수소와 산소는 1 : 8 의 질량비로 결합하여 물을 생성한다. 수소 2g과 산소 20g을 반응시켰을 때 생성된 물의 양은 얼마인가?

) □ 18g

[eqn: rm 80g]의 강철솜을 연소하여 산화철[eqn: rm 112g]을 얻었고,

[eqn: rm100g``]의 강철솜을 연소하여 산화철[eqn: rm 140g]을 얻었다. 강철솜[eqn: rm 150g]을 완전히 연소한다면 몇[eqn: rm g]의 산화철을 얻을 수 있겠는가?

) □ 210g

B와 N이 반응하여 화합물 [eqn: rm BN_2]을 이룰 때, B 2개와 N 5개가 반응하면 [eqn: rm BN_2]는 몇 개가 생기겠는가?

) □ 2개

질량이 같은 볼트(B)와 너트(N)가 다음 표와 같이 있다. 이 볼트와 너트로 만들 수 있는 화합물의 모형[eqn: rm B_2 N_3]의 총 개수와 총 질량은?

	개 수	전체 질량
볼 트 (B)	30	450g
너 트 (N)	40	200g

) □ 13개, 585g

오른쪽 그래프는 수소와 산소가 반응할 때의 질량 관계를 나타낸 것이다. 수소 20g과 산소 20g을 섞은 다음 전기 불꽃을 튀겨줄 때 반응하지 않고 남는 기체는 무엇이며 몇 g인가?

) □ 수소, 17.5g

다음은 볼트(B)와 너트(N)로 이루어진 두 화합물의 분자식을 나타낸 것이다. 너트(N)의 일정한 질량과 결합하는 볼트(B) 사이의 질량비는?

[eqn: rm B_2 N_3]         [eqn: rm B_3 N_2]

) □ 4 : 9

다음 화합물들에 대해 불꽃 반응 실험을 하였다. 공통으로 나타나는 불꽃색을 쓰시오.

□염화나트륨	□질산나트륨	□탄산수소나트륨

) □ 노란색

다음을 원소 기호로 표시하시오.

1) 염소	2) 나트륨

) □  1) Cl, 2) Na

다음 글에서 □입자□는 무엇인지 쓰시오.

모든 기체는 같은 온도와 압력에서 같은 부피 속에 같은 수의 □입자□가 들어 있다.

) □ 분자

모든 물질은 원자로 이루어져 있다. 2개 이상의 원자들이 결합하여 어떤 물질의 성질을 나타내는 가장 작은 입자를 무엇이라고 하는가?

) □ 분자

다음 물질의 분자식을 쓰시오.

1) 물	2) 이산화탄소

) □ 1) H2O, 2)CO2

수소 분자 10개와 산소 분자 80개를 반응시키면 물 분자 몇 개가 생기는가?

) □ 10개 □ [eqn: RM 2H_2 +O_2 → 2H_2 O]

다음은 질소와 산소가 화합하여 암모니아가 만들어지는 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다. 이 반응식에서 (   ) 안에 들어가야 하는 것은?

[eqn: rm N_2 + 3H_2 ~□□ ~(~~~~~~)]

) □ [eqn: RM 2NH_3]

수소[eqn: rm 20ml]와 산소[eqn: rm 20mL]의 혼합 기체에 전기 불꽃을 가했을 때 생성된 수증기의 부피는 몇 [eqn: rm mL]인가?

(단, 부피비는 수소 : 산소 : 수증기 = 2 : 1 : 2)

) □ 20mL

과산화수소 분자는 수소 원자 2개와 산소 원자 2개가 모여 분자를 이룬다. 과산화수소 분자의 분자식을 쓰시오.

) □[eqn: rm H_2 O_2]

다음 화학 반응식을 완결했을 때 (가)와 (나)에 적당한 숫자는?

[eqn: rm CH_4 ~+~(가)``O_2 ~->~ (나)``H_2 O ~+~CO_2]

) □ (가)-2, (나)-2

밀폐된 비커 안의 물이 더 이상 줄어들지 않는 이유는 비커 안의 공기가 어떤 상태에 도달하였기 때문인가?

Ⅲ. 물의 순환과 날씨 변화

) □ 포화 상태

불포화 상태의 공기를 냉각시킬 때 공기 중의 수증기가 물방울로 변하기 시작할 때의 온도를 무엇이라고 하는가?

) □ 이슬점

현진이가 가을 날씨를 알아보기 위해 건습구 온도계를 이용하였다. 10월 어느 날, 건습구 온도계에서 건구 온도 20℃, 습구 온도가 17℃였다. 이 날의 상대 습도는 얼마인지 쓰시오.

습구 온도(℃)	건구와 습구의 온도차(℃)
	0 1 2 3 4 5
17	100 91 82 74 66 60
18	100 91 82 75 67 61
19	100 91 83 76 68 62
20	100 91 83 77 69 62

) □ 74）

다음 그래프는 온도와 포화 수증기량의 관계를 나타낸 것이다. P점에서의 공기의 상태와 이슬점은?

) □ 불포화 상태, 20℃

다음 보기 중 빨래가 잘 마를 수 있는 조건을 모두 고르시오

ㄱ. 건조하다.	ㄴ. 날씨가 흐리다.

ㄷ. 기온이 높다.	ㄹ. 바람이 분다.

) □ ㄱ, ㄷ, ㄹ

[26∼27] 다음의 표는 온도와 포화 수증기량을 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.

온도(℃)	5	10	15	20	25	30	35
포화 수증기량 ([eqn: rm g/cm^3])	6.8	9.4	12.8	17.3	23.1	30.4	39.6

30℃의 공기 5[eqn: rm m^3] 속에 64g의 수증기가 포함되어 있다. 이 공기의 상대 습도는 몇 %인가? (소수 첫째자리까지 나타내시오.)

) □ 42.1%

이 공기의 온도를 낮추었을 때 몇 ℃에서 응결이 일어나겠는가?

) □ 15℃

다음 그림은 물질의 상태 변화를 나타낸 것이다. 안개와 서리가 생기는 과정을 찾아 기호로 쓰시오.

) □ 안개 : A(기화), 서리 : D(승화, 기체→고체)

[29∼30] 다음 그림과 같이 플라스크 속에 약간의 물을 넣고 온도계와 주사기가 연결된 고무 마개로 막은 다음, 주사기의 피스톤을 재빨리 잡아당겼다 밀어 넣었다 하면서 플라스크 속의 변화를 관찰하였다.

주사기의 피스톤을 잡아당길 때 플라스크 속에서 일어나는 공기의 부피 변화와 온도 변화를 쓰시오.

(1) 공기의 부피 :

(2) 기온의 변화 :

) □ (1) 공기의 부피는 증가한다. (2) 기온은 낮아진다. □ 주사기의 피스톤을 잡아당기면 플라스크 속의 기압이 낮아져 공기의 부피가 증가하고, 이 과정에서 기온이 하강한다.

위 실험은 어떤 현상의 원리를 알아보기 위한 것인지 쓰시오.

) □ 구름의 생성 원리  □ 플라스크 속의 공기가 팽창하는 것은 공기가 상승하는 과정에 비유할 수 있으며, 이 때 플라스크 속이 뿌옇게 흐려지는 것은 수증기가 응결되어 구름이 형성되는 과정에 비유할 수 있다.

이 지역은 대기층의 온도가 0℃보다 높기 때문에 구름 속에서는 작은 물방울이 서로 합쳐지면서 커진 비가 내린다. 이러한 특징이 나타나는 지역은?

) □ 열대 지방

다음 중 수증기의 응결로 일어나는 현상끼리 바르게 짝지은 것은?

① 구름, 서리	② 서리, 이슬	③ 이슬, 안개

④ 우박, 눈	⑤ 서리, 안개

) □ ③ □ 구름, 안개, 이슬 : 응결(액화)  서리, 눈 : 승화

다음 그림은 물의 순환 과정을 나타낸 것이다. 열을 흡수, 방출하는 과정을 순서대로 쓰시오.

) □ 열흡수 : A, 열방출 : B

토리첼리의 실험에서 기압이 높아지면 수은 기둥의 높이는 어떻게 되겠는가?

) □ 높아진다.

바람이 부는 원인은?

) □ 기압차

다음 그림과 같은 바람의 기호가 일기도에 그려져 있다. 풍향과 풍속을 쓰시오. (단위를 꼭 쓰시오.)

(1) 풍향 :

(2) 풍속 :

) □ (1)북동풍  (2)12m/s

해안 지역에서 낮에는 육지가 바다보다 빨리 가열되므로 바다에서 육지로 바람이 분다. 이 바람의 명칭을 쓰시오.

) □ 해풍

다음 그림은 어느 해안 지방에서 공기의 연직순환을 나타낸 것이다. 이와 같은 바람이 부는 때와 기압이 높은 곳과 바람의 이름을 쓰시오.

(1) 바람이 부는 때 :

(2) 기압이 높은 곳 :

(3) 바람의 이름 :

) □ (1) 낮, (2) 바다, (3) 해풍

다음의 기호를 바르게 설명하시오.

) □ 구름이 조금 낀 날씨로 32m/s의 풍속으로 북동풍의 바람이 분다.

주변 지역보다 기압이 높은 곳(A)과 기압이 낮은 곳(B)을 각각 무엇이라고 하는지 쓰시오.

) □ A: 고기압, B: 저기압

일기도에 등압선을 그릴 때는 A를 기준으로 B 간격으로 그린다. A와 B는?

) □  A-1000hPa, B-4hPa □ 등압선을 그릴 때는 1000hPa을 기준으로, 4hPa 간격으로 그린다.

다음 그림은 어느 날 우리 나라 부근의 등압선을 나타낸 것이다. 다음 중 하강 기류가 생길 것으로 예상되는 곳의 기호를 쓰시오.

) □ ㄱ

앞 그림에서 바람의 세기가 가장 세게 불 것으로 예상되는 지역의 기호를 쓰시오.

) □ ㄴ  □ 등압선의 간격이 좁은 곳이 바람이 세다.

다음 중 북반구 고기압과 저기압 중심 부근에서 부는 바람과 기류를 바르게 나타낸 것은 어느 것인가?

①	②	③

④	⑤

) □ ② □ 저기압 : 반시계 방향으로 바람이 불어 들어간다. 고기압 : 시계 방향으로 바람이 불어 나간다.

[45∼46] 다음의 실험 내용을 읽고 물음에 답하시오.

□빈 깡통에 물을 약간 넣고 수증기가 많이 나올 때까지 가열한다.

□즉시 깡통의 입구를 알루미늄 테이프로 막고, 한참 동안 공기 중에서 식히면 깡통이 찌그러진다.

이와 같은 실험에서 알루미늄 깡통을 찌그러지게 하는 힘은 무엇인가?

) □ 공기의 압력 (기압)

위 실험에서 알루미늄 깡통이 찌그러지게 되는 원인을 설명하시오.

) □ 깡통 내부의 기온이 내려가서 내부 공기의 부피가 감소하기 때문이다.

여러 지역에서 관측된 기압을 해면에서의 기압값으로 바꾼 후, 기압이 일정한 지점을 연결한 곡선을 무엇이라고 하는가?

) □ 등압선 □ 기압이 같은 지점을 연결한 선을 등압선이라고 한다.

한랭 전선과 온난 전선의 이동 속도 차이에 의해 생긴 전선을 무엇이라고 하는가?

) □ 폐색 전선

[49∼50] 다음 그림은 우리 나라 부근에 나타나는 기단들이다. 물음에 답하시오.

따뜻하고 건조하며, 주로 봄과 가을철에 우리 나라 날씨에 영향을 미치는 기단은 A∼D 중 어느 것 인가?

) □ B □ 양쯔 강 기단은 중국의 양쯔 강 부근에서 생성되는 기단으로, 따뜻하고 건조한 성질을 띠고 있다.

초여름에 우리 나라 부근에서 만나 장마 전선을 형성하는 두 기단의 기호를 쓰시오.

) □  C, D

북반구의 저기압 부근에서 바람의 방향과 공기의 연직 운동을 바르게 나타낸 것은 어느 것인가?

①               ②             ③

④              ⑤

) □ □ □ 북반구에서의 저기압 : 상승 기류 발달, 반시계 방향으로 불어 들어감.

다음의 전선 기호 중 정체 전선을 나타내는 것은 어느 것인가?

①	②	③

④	⑤

) □ ② □ ① : 한랭 전선, ③ : 온난 전선, ④ : 폐색 전선, ⑤ : 온대 저기압

다음 중 기상요소가 아닌 것을 고르시오.

기온	기압	전선	구름	바람

) □  전선

우리 나라의 여름철 날씨가 무덥고 습한 까닭은 어떤 기단의 영향을 받기 때문인가?

) □ 북태평양 기단

성질이 다른 두 기단이 만나면 서로 잘 섞이지 않고 경계면을 이룬다. 이 경계면을 무엇이라고 하는가?

) □ 전선면

기단은 이동하면서 그 성질이 변한다. 기단의 변질에 가장 큰 영향을 주는 요소는?

) □ 지표면의 성질

경아가 천둥번개를 동반한 소나기가 내리는 날 열심히 공부를 하다가 구름을 관찰하였다. 구름의 모양은 수직으로 발달하여 위로 솟는 듯한 모양이었고 상승 기류가 강할 때 형성되는 구름이라고 알고 있었으나 구름의 이름이 기억나지 않았다. 이 구름의 이름은?

) □ 적란운 □ 상승 운동이 강하여 위로 솟구치는 구름 : 적운형, 상승 운동이 약하여 좌우로 퍼지는 구름 : 층운형

온난 전선의 앞쪽에는 주로 (     )구름이 생기며 넓은 지역에 이슬비가 오랫동안 내린다. 온난 전선이 지나가면 기온이 (     )아지고 날씨가 맑아진다.

) □ 층운형, 높   □ 온난 전선의 뒤쪽에는 따뜻한 공기가 위치하며 날씨가 맑다.

장마철에는 어떤 기단들이 우리 나라의 날씨에 영향을 주는지 쓰시오.

) □  오호츠크 해 기단, 북태평양 기단

다음 그림의 A∼E 중 바람이 가장 세게 부는 지역은?

) □ B □ 등압선의 간격이 좁은 곳일수록 바람이 세게 분다.

다음은 일기도에 쓰이는 기호를 나타낸 것이다. 안개의 기호는?

) □ ④

다음 중 온난 전선의 단면을 나타낸 것은?

①	②	③

④	⑤

) □ ④ □ 따뜻한 공기가 찬 공기를 타고 올라가서 생긴다.

남동풍이 남서풍으로 바뀌면서 기온이 올라가기 시작했다. 이는 어떤 전선이 통과할 때 나타나는 현상인지 전선의 이름을 쓰시오.

) □ 온난 전선

다음과 같은 특징을 지닌 전선의 이름은 무엇인지 쓰시오.

□접하고 있는 두 전선의 세력이 비슷할 때 생긴다.

□여름철에 발달하는 장마 전선이 이에 해당한다.

) □ 정체 전선

다음 그림은 우리 나라 날씨에 영향을 미치는 기단이다. 겨울철에 가장 큰 영향을 주는 기단의 기호와 이름은?

) □ A, 시베리아 기단 □ A: 시베리아 기단, B: 오호츠크 해 기단, C: 양쯔 강 기단, D: 북태평양 기단

다음 그림은 우리 나라 부근의 등압선을 나타낸 것이다. a∼d 중 바람이 가장 강하게 부는 지역의 기호를 쓰시오.

) □ a

다음 그림은 우리 나라 부근의 일기도이다. 어느 계절에 나타나는 일기도인가?

) □ 겨울

[68∼76] 다음을 물리 변화와 화학 변화로 구분하시오.

설탕을 물에 넣었더니 모두 녹았다.

Ⅳ. 물질의 변화에서의 규칙성

) □ 물리 변화

강철솜을 가열하였더니 산화철이 되었다.

) □ 화학 변화

물이 끓어 수증기가 되었다.

) □ 물리 변화

쇠못이 녹슬어 붉게 되었다.

) □ 화학 변화

염화나트륨을 물에 녹였다.

) □ 물리 변화

물을 가열하였더니 수증기가 되었다.

) □ 물리 변화

철가루와 황가루를 섞고 가열하였더니 황화철이 되었다.

) □ 화학 변화

물을 전기 분해 하였더니 수소와 산소로 분해되었다.

) □ 화학 변화

요오드가 승화되는 현상.

) □ 물리 변화

다음은 질소와 산소가 화합하여 암모니아가 만들어지는 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다. 이 반응식에서 (   ) 안에 들어갈 분자식을 쓰시오.

[eqn: rm N_2 + 3H_2 ~□□ ~(~~~~~~)]

) □[eqn: RM 2NH_3]

화학 변화에 대하여 간단히 설명하고, 화학 변화가 일어났다는 것을 알 수 있는 증거 3가지 이상 쓰시오.

) □ 화학 변화는 어떤 물질이 처음과 전혀 다른 새로운 물질로 변하는 현상이다. 기체 발생, 앙금 생성, 빛과 열의 발생 등이 증거가 된다.

다음 보기 중에서 성분 물질의 성질을 가지고 있는 물질을 모두 고르시오.

ㄱ. 소금물	ㄴ. 공기

ㄷ. 황화철	ㄹ. 염화나트륨

) □ ㄱ, ㄴ □ 성분 물질의 성질을 가지고 있는 것은 혼합물이다. ㄷ,ㄹ은 화합물로 성분 물질의 성질을 가지고 있지 않다.

고대 그리스의 철학자로 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자와 빈 공간으로 이루어져 있다고 주장한 사람은 누구인가?

① 탈레스	② 아리스토텔레스

③ 엠페도클레스	④ 데모크리토스

⑤ 돌턴

[ 기출 문제 은행 ]

Ⅱ. 물질의 구성

) □ ④ □ 탈레스 : 만물의 근원은 물, 엠페도클레스 : 만물의 근원은 물, 불, 흙, 공기(4원소), 데모크리토스 : 물질을 계속 쪼개어 나가면 더 이상 쪼갤 수 없는 입자에 도달한다고 주장, 아리스토텔레스 : 4원소가 여러 가지 성질에 의해 서로 변환된다고 주장, 돌턴 : 원자설

다음 물질관에 대한 설명 중 옳은 것을 고르면?

① 4원소설 - 라부아지에

② 만물은 물로 되어 있다. - 돌턴

③ 만물은 흙으로 되어있다. - 엠페도클레스

④ 만물은 음양오행이 조화로 생겨났다. - 아리스토탈레스

⑤ 만물은 더 이상 쪼갤수 없는 입자로 되어 있다. - 데모크리토스

) □ ⑤ □ 탈레스 : 만물의 근원은 물, 엠페도클레스 : 만물의 근원은 물, 불, 흙, 공기(4원소), 데모크리토스 : 물질을 계속 쪼개어 나가면 더 이상 쪼갤 수 없는 입자에 도달한다고 주장, 아리스토텔레스 : 4원소가 여러 가지 성질에 의해 서로 변환된다고 주장, 돌턴 : 원자설, 라부아지에 : 33개의 물질을 원소로 분류

다음 중 물질이 입자로 이루어져 있다는 증거가 되지 않는 것은?

① 물과 물을 섞으면 부피 변함이 없지만 물과 알코올을 섞으면 부피가 줄어든다.

② 물질을 계속 나누어 가면 눈에 보이지 않게 된다.

③ 과망간산칼륨이 물 속에서 서서히 퍼져 나간다.

④ 입구를 단단히 묶은 풍선이 점차 줄어든다.

⑤ 비누 방울을 계속해서 크게 만들 수 없다.

) □ ②

다음 중에서 원자를 고르면?

① 물	② 구리	③ 소금

④ 사이다	⑤ 암모니아

) □ ② □ 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 입자를 원자라고 한다.

다음 돌턴의 원자설을 설명한 것 중 옳지 않은 것은?

① 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피비는 일정한 정수비가 성립한다.

② 화학 반응에서 원자는 없어지거나 새로 생기지 않는다.

③ 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 되어 있다.

④ 화학 반응에서 다른 종류의 원자로 변하지 않는다.

⑤ 원자의 종류가 같으면 크기와 질량이 같다.

) □ ① □ ①은 기체 반응의 법칙을 설명한 것으로 수소 기체와 산소 기체가 반응하여 수증기를 생성할 때 원자설로 설명하면, 산소 원자가 반으로 쪼개지므로 원자설에 어긋난다.

돌턴의 원자설로 설명할 수 있는 것을 모두 고르면?

① 질량 보존의 법칙	② 일정 성분비의 법칙

③ 기체 반응의 법칙	④ 아보가드로의 법칙

⑤ 보일-샤를의 법칙

) □ ①, ② □ 질량 보존의 법칙과 일정 성분비의 법칙은 원자, 분자 모두 설명이 가능하고, 기체 반응의 법칙과 아보가드로의 법칙은 분자로 설명이 가능하다.

불꽃 반응에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 적은 양의 시료로도 원소를 확인할 수 있다.

② 시료를 겉불꽃 속에 넣고 불꽃색을 관찰한다.

③ 물질 속에 있는 비금속 원소를 쉽게 구분할 수 있다.

④ 니크롬선을 묽은 염산에 씻어 불순물을 제거한다.

⑤ 불꽃 반응을 분광기로 관찰하면 스펙트럼을 볼 수 있다.

) □ ③ □ 불꽃 반응은 금속의 고유한 특성이다.

불꽃 반응 시 같은 불꽃색을 나타내는 물질로 짝지어진 것은?

① 염화칼륨 - 질산칼륨	② 염화나트륨 - 질산리튬

③ 염화구리 - 염화바륨	④ 염화칼륨 - 질산칼슘

⑤ 질산스트론륨 - 질산구리

) □ ① □ 같은 종류의 금속이 화합물에 존재하면, 같은 색의 불꽃색을 관찰할 수 있다.

볼트(B) 100개와 너트(N) 120개로 그림과 같은 화합물 모형을 만들었더니 화합물 전체 질량이 400g이었다. 볼트 10개와 너트 10개로 최대한 만들 수 있는 화합물 모형의 전체 질량은 얼마인가?

① 20g	② 40g	③ 60g

④ 80g	⑤ 100g

) □ ② □ B:N=2:2이다. 볼트 100개, 너트 100개일 때, 화합물의 전체 질량은 400g이므로, 볼트 10개, 너트10개 일 때 화합물의 전체 질량은 40g이다.

9번의 화합물 모형을 B와 N의 식으로 바르게 나타낸 것은?

① [eqn: rm BN_3]	② [eqn: rm 2BN]	③ [eqn: rm BN_2]

④ [eqn: rm B_2 N_2]	⑤ [eqn: rm B_2 N_3]

) □ ④ □[eqn: rm B`:`N`=`2`:`2]이므로, [eqn: rm B_2 N_2]가 된다.

다음 중 물질의 근원에 대한 사람들의 생각을 시대 순으로 바르게 나열한 것은?

① 4원소설 → 고대 원자론 → 일원소론 → 라부아지에의 원소

② 고대 원자론 → 일원소론 → 4원소설 → 라부아지에의 원소

③ 고대 원자론 → 4원소설 → 라부아지에의 원소 → 일원소론

④ 라부아지에의 원소 → 고대 원자론 → 4원소설 → 일원소론

⑤ 일원소론 → 4원소설 → 고대원자론 → 라부아지에의 원소

) □ ⑤ □ 탈레스의 일원소론: 만물의 근원은 물→ 엠페도클레스의 4원소설: 만물의 근원은 물, 불, 흙, 공기→ 데모크리토스의 원자론 : 물질을 계속 쪼개어 나가면 더 이상 쪼갤 수 없는 입자에 도달한다고 주장→라부아지에의 원소 : 33가지 물질을 원소로 분류

돌턴의 원자설 중에서 일정 성분비의 법칙과 가장 관련이 있는 것은?

① 원자는 더 이상 쪼개지지 않는다.

② 같은 종류의 원자는 크기와 질량이 같다.

③ 원자는 새로 생겨나지도 없어지지도 않는다.

④ 원자는 화학 반응에서 다른 종류의 원자로 변하지 않는다.

⑤ 화합물은 한 원자와 다른 원자가 정해진 수의 비율로 결합하여 이루어진다.

) □ ⑤ □ 일정 성분비의 법칙 : 두 물질이 화합하여 한 화합물을 만들 때, 화합물을 구성하는 성분 물질들은 항상 일정한 질량비로 반응한다.

다음 보기 중 돌턴의 원자설에 어긋나는 것끼리 묶은 것은?

㉠ 철 원자가 구리 원자의 크기는 서로 다르다.

㉡ 물은 수소 원자와 산소 원자가 물원자로 바뀐 것	이다.

㉢ 물질이 연소하여 재가 남아도 물질을 이루는 원자	는 변하지 않는다.

㉣ 금속이 열을 받으면 늘어나는 것은 그 금속의 원	자의 크기가 커졌기 때문이다.

① ㉠, ㉡	② ㉠, ㉢	③ ㉠, ㉣

④ ㉡, ㉣	⑤ ㉢, ㉣

) □ ④

다음 원소 기호가 바르게 연결한 것은?

① 수소 - O	② 구리 - Cu	③ 칼슘 - K

④ 수은 - Ag	⑤ 리튬 - Si

) □ ② □ 수소-H, 칼슘-Ca, 수은-Hg, 리튬-Li

원소에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 화합물을 구성하는 기본 성분이다.

② 화학 변화 후에도 없어지지 않는다.

③ 현재 100여 종의 원소가 발견되었다.

④ 화학 변화 후 다른 종류의 원소로 변한다.

⑤ 더 이상 다른 종류의 원소로 분해되지 않는다.

) □ ④ □ 화학 반응에서 다른 종류의 원자로 변하지 않는다.

다음 그림은 불꽃 반응 실험 과정을 나타낸 것이다. 이 실험에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 모든 원소의 불꽃색을 확인할 수 있다.

② 불꽃색이 같은 원소는 존재하지 않는다.

③ 시료의 양이 적으면 원소의 확인이 불가능하다.

④ 니크롬선에 묻은 불순물을 제거하려고 묽은염산에 담근다.

⑤ 같은 금속 원소를 가지고 있어도 서로 다른 화합물이면 불꽃색이 다르다.

) □ ④ □ 원소들 중 금속 원소만 특유한 불꽃색을 가지며, 적은 양의 시료로도 확인 가능하다.

다음 표는 몇 가지 물질의 불꽃 반응색을 나타낸 것이다. 이 자료를 해석하고 질산나트륨의 불꽃 반응색을 예상하여 표에서 골라 쓰시오.

물질	불꽃 반응색
염화나트륨	노란색
질산스트론튬	빨간색
질산구리	청록색
염화스트론튬	빨간색

(          )색

) □ 노란 □ 화합물 속의 나트륨이 불꽃색을 나타낸다. 나트륨은 노란색

물과 에탄올을 혼합하면 혼합하기 전의 부피와 비교할 때, 부피가 어떻게 되는가? 또, 그 이유를 입자설에 입각하여 설명하시오.

) □ 줄어든다, 큰 입자 사이의 빈 공간에 작은 입자가 끼어 들어가기 때문이다.

다음 중 원소 이름과 원소 기호가 바르게 짝지어진 것은?

① 구리 - Cu	② 나트륨 - Ni

③ 칼슘 - K	④ 칼륨 - Ca

⑤ 은 - Au

) □ ① □ 나트륨-Na, 칼슘-Ca, 칼륨-K, 은-Ag

다음의 여러 가지 변화 중에서 화학 변화에 속하는 것을 모두 고른 것은?

ㄱ. 강철솜을 가열하면 검게 변한다.

ㄴ. 음식을 먹으면 소화가 된다.

ㄷ. 오랫동안 습한 곳에 놓인 가위가 녹이 슨다.

ㄹ. 옷장 속에 넣어둔 나프탈렌의 크기가 점점 작아진	다.

ㅁ. 포화된 설탕물을 냉각시키면 결정이 석출된다.

① ㄱ	② ㄱ, ㄴ

③ ㄱ, ㄴ, ㄷ	④ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ, ㅁ

) □ □ □ 화학 변화 : 물질의 성질이 전혀 다른 새로운 물질로 변하는 현상

다음 화합물들에 대해 불꽃 반응 실험을 하였다. 두 물질에서 공통적으로 나타나는 불꽃 색은?

염화스트론튬, 질산스트론튬

① 붉은색	② 청록색	③ 노란색

④ 보라색	⑤ 주황색

) □ ① □ 각각의 화합물에 스트론튬 금속 원소가 들어 있으므로, 붉은색의 불꽃색을 띤다.

다음 그림은 임의의 원소 A,B,C와 어떤 물질 M의 선스펙트럼을 나타낸 것이다.

물질 M을 구성하는 원소를 모두 골라 놓은 것은?

① A	② B	③ C

④ A, B	⑤ B, C

) □ ④ □ 각각의 선스펙트럼과 비교하여 같은 구간에서 띠가 나타나는 것을 찾는다.

다음<보기>는 화합물이 어떤 금속 원소로 구성되어 있는지를 알아내기 위한 방법을 나열한 것이다. 적당한  방법을 모두 골라 놓은 것은?

ㄱ. 불꽃 반응에 의한 색깔을 조사한다.

ㄴ. 질량을 측정하여 본다.

ㄷ. 물질의 색깔을 조사한다.

ㄹ. 스펙트럼을 분석한다.

① ㄱ,ㄴ	② ㄱ,ㄹ	③ ㄴ,ㄷ

④ ㄴ,ㄹ	⑤ ㄷ,ㄹ

) □ ② □ 금속은 특유의 불꽃색을 가지며, 불꽃색이 비슷하여 구별하기 어려운 경우 스펙트럼을 이용한다.

원소에 대한 설명 중 옳은 것은?

① 지구상에 30여 종류가 있다.

② 원소의 종류는 물질의 종류보다 많다.

③ 화학 반응에 의해 더 잘게 나누어진다.

④ 여러 종류의 원자로 이루어진 물질의 성분이다.

⑤ 서로 다른 원소들이 반응하면 화합물이 생긴다.

) □ ⑤ □ 현재까지 100여 종이 넘는 원소를 발견하였으며, 이러한 원소는 화학 반응 시에도 쪼개지거나, 사라지지 않는다.

원소 기호에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 원소 기호는 반드시 두 글자의 문자로 나타낸다.

② 최근에 알려진 원소는 독일어나 영어 이름에서 주로 따온 것이다.

③ 돌턴은 원소를 그림으로 나타냈으나 사용하기에 불편하고 복잡하였다.

④ 오늘날에는 글자로 된 원소 기호를 사용한다.

⑤ 원소 기호의 첫 글자는 대문자로 나타낸다.

) □ ① □ 원소에는 한 글자의 문자로 나타낸 것도 있다. 예) 수소-H, 탄소-C, 질소-N

다음 물질 중 화합물은 어느 것인가?

① 구리	② 금	③ 공기	④ 수소	⑤ 물

) □ ⑤ □ 두 가지 이상의 물질이 일정한 비율로 화합하여 만들어진 새로운 성질의 순수한 물질을 화합물이라고 하며, 물, 메탄올, 이산화탄소 등이 있다.

과산화수소 200g에 이산화망간 30g을 넣어 반응시켰더니 산소 64g과 물 72g이 생성되었다면 남아있는 과산화수소의 질량은 몇 g인가?

① 170g	② 94g	③ 64g	④ 44g	⑤ 34g

) □ □ □ 질량 보존의 법칙 : 화학 반응 전후의 총 질량은 같다.

다음은 어떤 화합물(가)와 리튬, 칼슘 및 스트론튬의 스펙트럼을 나타낸 것이다. 화합물(가)에 포함되어 있는 원소는 무엇인가?

① 리튬	② 칼슘	③ 스트론튬

④ 칼슘과 스트론튬	⑤ 리튬과 칼슘

) □ □ □ 선 스펙트럼 : 금속 원소마다 서로 다른 선 스펙트럼을 갖으며 혼합물에서도 선 스펙트럼은 변하지 않는다.

마그네슘을 연소시키는 반응이 다음과 같다. (가)에 알맞은 숫자는?

[eqn: rm (가)``Mg ~+~O_2 ~->~2MgO]

① 1	② 2	③ 3	④ 4	⑤ 5

) □ ② □ 반응 전후의 원자의 수는 같도록 계수를 맞춘다.

수소 원자 1개의 질량이 1g, 질소 원자 1개의 질량이 14g이라면, 반응하는 수소 : 질소의 질량비는 얼마인가?

① 1 : 8	② 1 : 14	③ 3 : 7

④ 2 : 7	⑤ 3 : 14

) □ □ □ N2 + 3H2    →      2NH3

14  :  3      :       17

다음 중 원소의 불꽃 반응과 스펙트럼에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고르면? (정답 2개)

① 불꽃 반응 실험에서 시료를 속불꽃에 넣는다.

② 원소들은 종류마다 서로 다른 연속 스펙트럼을 나타낸다.

③ 불꽃 반응색이 비슷한 물질들은 스펙트럼으로 원소를 구별할 수 있다.

④ 질산칼륨의 불꽃 반응색은 보라색을 나타내는데, 이것은 칼륨 원소 때문이다.

⑤ 스펙트럼을 분석하면 한 화합물 속의 구성 원소를 모두 알 수 있다.

) □ □, □ □ 불꽃 반응 : 금속 원소에 따라 고유한 불꽃색을 나타내는 반응

볼트(B) 120개와 너트(N) 120개로 다음과 같은 화합물의 모형을 만들 때, 무엇이 몇 개 남는가?

① B, 40개	② B, 80개	③ N, 40개

④ N, 80개	⑤ N, 60개

) □ □ □ B + 3N     →    BN3

부피비 = 1  :  3      :     1

다음 중 일정 성분비의 법칙과 관계 있는 현상은 어느 것인가?

① 수소와 산소가 1 : 8의 질량비로 반응한다.

② 공기 중의 약 21%가 산소이다.

③ 철가루와 황가루가 7 : 4의 질량비로 고루 섞여 있다.

④ 30℃의 물 50g에는 염화나트륨이 18g 이상 녹지 않는다.

⑤ 탄소와 산소는 어떤 비율로 화합해도 이산화탄소가 된다.

) □ □ □ 일정 성분비의 법칙 : 물질의 성분 원소 사이의 질량비는 항상 일정하다.

다음 중에서 원소를 모두 고르면?(정답 2개)

① 구리	② 물	③ 이산화탄소

④ 수소	⑤ 산화칼슘

) □ □, □ □ 원소는 더 이상 분해되지 않는 물질을 이루는 기본 성분이다. 물, 이산화탄소, 산화칼슘은 화합물이다.

다음 중 화학 변화가 일어날 때 변하는 것은?

① 원자의 크기	② 원자의 종류

③ 원자의 수	④ 원자의 배열 상태

⑤ 원자의 질량

) □ □ □ 화학 변화 시 원소의 크기, 질량, 종류는 일정하다.

다음 중 돌턴의 원자설이 아닌 것은?

① 원자는 더 이상 쪼갤 수 없다.

② 2개의 원자가 결합하여 더 큰 원자를 만든다.

③ 같은 종류의 원자는 크기, 모양, 질량이 모두 같다.

④ 화합물은 두 가지 이상의 원자가 결합하여 만들어진다.

⑤ 원자는 다른 원자로 변하거나 없어지지 않는다.

) □ □ □ 원자는 더 이상 쪼개질 수 없는 가장 작은 입자이다.

원자는 너무 작아 눈으로 볼 수 없기 때문에, 원자의 성질을 이해하기 위하여 눈으로 볼 수 있는 대상으로 바꾸어 놓은 것을 무엇이라고 하는가?

) □ 원자 모형 □ 원자 모형은 너무 작아 눈으로 볼 수 없는 원자를 연구할 때, 겉으로 드러나는 성질을 바탕으로 그 대상을 쉽게 이해할 수 있도록 구체적인 형태로 만들어 놓은 것이며, 돌턴의 원자설에 모순되지 않아야 한다.

은이나 산소와 같이 물리적 또는 화학적 방법으로는 더 이상 다른 물질로 나눌 수 없는 기본이 되는 성분을 무엇이라고 하는가?

① 원자	② 분자	③ 혼합물

④ 화합물	⑤ 고분자

) □ □ □ 원자는 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 입자이다.

다음 중 원자 모형으로 사용할 수 없는 것은?

① 핀과 고리	② 큰공과 작은 공

③ 볼트와 너트	④ 물방울과 잉크 방울

⑤ 흰색 구슬과 빨간색 구슬

) □ □ □ 원자는 너무 작은 입자이므로 눈에 보이게 만들어 놓은 것이 원자 모형이다. 물방울이나 잉크와 같이 형태가 일정하지 않은 것은 원자 모형이 될 수 없다.

화학 변화를 볼트와 너트 등의 모형으로 나타냄으로써 원자의 개념을 쉽게 이해할 수 있다. 그 이유는?

① 모든 물질은 원자라는 입자로 이루어져 있기 때문에

② 물질은 화학 변화에 의해 다른 물질로 변하기 때문에

③ 원자의 종류에 관계없이 원자의 크기가 일정하기 때문에

④ 어떤 종류의 원자끼리도 화합할 수 있기 때문에

⑤ 원자는 볼트나 너트 모양으로 이루어져 있기 때문에

) □ □ □ 원자 모형은 눈으로 직접 볼 수 없는 대상을 연구 할 때, 겉으로 드러나는 성질을 바탕으로 그 대상을 쉽게 이해할 수 있도록 구체적인 형태로 만들어 놓은 것이다.

[41∼42] 다음은 돌턴의 원자설을 정리한 것이다. 물음에 답하시오.

㉠ 원자는 더 이상 쪼갤 수 없다.

㉡ 원자는 종류에 따라 질량이나 크기가 결정되어 있다.

㉢ 화학 반응이 일어나도 원자는 다른 종류의 원자로 변하거나 없어지거나 또는 새로 생기지 않는다.

㉣ 화합물은 원자와 원자가 간단한 정수비로 결합함으로써 이루어진다.

돌턴은 어떤 화학 법칙을 설명하기 위하여 원자설을 제안하였는가?

① 질량 보존의 법칙과 일정 성분비의 법칙

② 질량 보존의 법칙과 기체 반응의 법칙

③ 기체 반응의 법칙과 아보가드로의 법칙

④ 기체 반응의 법칙과 일정 성분비의 법칙

⑤ 일정 성분비의 법칙과 아보가드로의 법칙

) □ □ □ 아보가드로의 법칙과 기체 반응의 법칙은 분자로 설명된다.

위 원자설의 내용 중 ㉡은 오늘날의 과학 지식에 의하여 수정되어야 한다. 그 근거는?

① 동위 원소의 발견	② 핵분열

③ 핵융합	④ 일정 성분비의 법칙

⑤ 상대성 이론

) □ □ □ 동위 원소-원자 번호는 같으나 질량이 다른 원소

다음 그림은 수소와 산소가 반응하여 수증기가 생성되는 반응을 모형으로 나타낸 것이다. 이 모형은 다음 중 어느 것에 어긋나는가?

① 질량 보존의 법칙	② 일정 성분비의 법칙

③ 아보가드로의 법칙	④ 돌턴의 원자설

⑤ 기체 반응의 법칙

) □ □ □ 원자는 더 이상 쪼개지지 않는 가장 작은 입자이다. 위의 모형은 분자설로 설명된다.

다음의 원소와 원소 기호를 바르게 짝지은 것은?

① 카드뮴 - Co	② 플루오르 - S

③ 브롬 - B	④ 아르곤 - Al

⑤ 수은 - Hg

) □ ⑤ □ ① 카드뮴-Cd, ② 플루오르-F, ③ 브롬-Br, ④ 아르곤-Ar

다음은 원소에 대한 설명이다. 옳은 것은?

① 불꽃 반응은 모든 원소에서 나타난다.

② 한 가지 종류의 물질로 이루어진 화합물이다.

③ 모든 원소는 각 성분 물질로 분해할 수 있다.

④ 더 이상 분해되지 않는 물질의 기본 성분이다.

⑤ 원소는 물질의 성질을 가진 가장 작은 입자이다.

) □ ④ □ 원소는 더 이상 쪼개지지 않는 가장 작은 입자의 단위이며, 물질의 성질을 가진 가장 작은 입자는 분자이다.

다음 중 돌턴의 원자 모형으로 설명되는 것을 모두 고르면?(2가지)

① 물을 가열하면 수증기가 되고, 물을 냉각하면 얼음이 된다.

② 수소와 산소는 항상 1 : 8의 질량비로 반응하여 물이 된다.

③ 탄산수소나트륨을 가열하면 분해되어 탄산나트륨과 물, 이산화탄소가 된다.

④ 강철솜이 연소되어 산화철(Ⅱ)이 생길 때, 반응 전후의 질량은 같다.

⑤ 질소와 수소가 반응하여 암모니아가 생성될 때, 이들의 부피비는 항상 일정하다.

) □ ②,④ □ 돌턴의 원자 모형으로는 질량 보존의 법칙과 일정 성분비의 법칙을 설명할 수 있다.

다음 중 주어진 물질에 관한 설명으로 옳은 것은?

가. 과산화수소	나. 물

다. 탄산수소나트륨	라. 산화구리

① 모두 화합물이다.

② □가□는 열에 의해 분해된다.

③ 분해를 통해 원소만 생성되는 것은 □나□, □다,□ □라□이다.

④ 불꽃 반응 실험을 통해 황록색의 불꽃을 볼 수 있는 것은 □라□이다.

⑤ 분해를 통해 산소 기체를 얻을 수 있는 물질은 □가□, □나□, □다□, □라□이다.

) □ □ □ 화합물 : 두 가지 이상의 원소가 결합하여 이루어진 물질로 반응물과는 전혀 다른 새로운 물질이다.

다음 보기에서 돌턴의 원자 모형으로 설명이 안 되는 것을 바르게 짝지어 놓은 것은?

㉠ 질량 보존의 법칙	㉡ 기체 반응의 법칙

㉢ 일정 성분비의 법칙	㉣ 아보가드로의 법칙

① ㉠, ㉡	② ㉠, ㉢	③ ㉠, ㉣

④ ㉡, ㉣	⑤ ㉢, ㉣

) □ ④ □ 기체 반응의 법칙, 아보가드로의 법칙 → 분자설

분자에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 분자는 원자가 모여 이루어졌다.

② 분자는 화학 변화가 일어날 때 변하지 않는다.

③ 수소 분자는 수소 원자가 2개가 결합되어 이루어졌다.

④ 분자는 물질 고유의 성질을 지닌 가장 작은 입자이다.

⑤ 모든 기체는 종류에 관계없이 온도와 압력이 같을 때, 같은 부피 안에 같은 수의 분자를 포함한다.

) □ ② □ 분자는 화학 변화가 일어날 때 배열이 변하여 성질이 변한다.

다음 중 암모니아의 분자식은?

①[eqn: rmH_2 O]	②[eqn: rm H_2 O_2]	③[eqn: rmNaCl]

④[eqn: rm CO_2]	⑤[eqn: rm NH_3]

) □ □ □ 암모니아는 질소 원자 한 개와 수소 원자 세 개로 이루어져 있다.

다음은 알코올의 화학식을 나타낸 것이다.

[eqn: rm C_2 H_5 OH]

이 물질은 몇 종류의 원소로 이루어져 있는가?

① 1	② 2	③ 3	④ 4	⑤ 5

) □ ③ □ 알코올은 탄소 원소-2개, 수소 원소-6개, 산소 원소-1개로 구성되어있다.

다음 그림이 나타내고 있는 법칙은?

① 배수 비례의 법칙	② 기체 반응의 법칙

③ 4 원소설	④ 원자론

⑤ 연속설

) □ ② □ 기체들이 반응할 때, 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에 간단한 정수비를 이루고 있다. 수소:산소:수증기=2:1:2

다음 중 [eqn: rm 3H_2 O]가 나타내는 의미로 옳은 것은?

① 물 분자의 개수가 3개이다.

② 산소 원자수는 모두 6개이다.

③ 전체 원자수는 모두 3개이다.

④ 세 종류의 원자가 모여 이루어진 분자이다.

⑤ 물 한 분자 속의 수소와 산소의 원자수의 비는 1 : 2이다.

) □ ① □ 물분자가 3개 있으며, 물분자는 수소 원자 2개와 산소 원자 1개로 이루어져 있다.

다음 중 [eqn: RM O_2]와 [eqn: RM 2O]의 차이점을 옳게 설명한 것은?

① 둘 다 산소 원자가 2개이므로 같은 물질이다.

② 둘 다 질소 원자가 2개이므로 같은 물질이다.

③[eqn: RM O_2]는 산소 기체 한 분자를, [eqn: RM 2O]는 산소 기체 두 분자를 나타내고 있다.

④[eqn: RM O_2]는 질소 기체 한 분자를, [eqn: RM 2O]는 질소 기체 두 분자를 나타내고 있다.

⑤[eqn: RM O_2]는 산소 원자 2개가 결합한 산소 분자이고,

[eqn: RM 2O]는 산소 2개가 원자 상태로 있는 것을 나타낸다.

) □ ⑤ □ 분자식에서 원자 뒤쪽 아래에 작게 써 있는 숫자는 원자 수를 나타낸 것이며, 분자식 앞의 계수는 분자수를 나타내는 것이다.

다음 물질의 분자식이 옳지 않은 것은?

① 질소 :[eqn: rm N_2]	② 흑연 :[eqn: rm C_2]

③ 물 :[eqn: rm H_2`O]	④ 암모니아 : [eqn: rm NH_3]

⑤ 염화수소 :[eqn: rm HCl]

) □ □ □ 흑연-C

수소와 산소가 반응하여 수증기가 생성되는 반응에서 수소 4L와 산소 2L를 반응시키면 생성되는 수증기의 부피는 몇 L인가? (단, 이 반응은 수소 : 산소 : 수증기가 2 : 1 : 2의 부피비로 반응한다.)

① 1L	② 2L	③ 3L	④ 4L	⑤ 5L

) □ ④ □ 수소 : 산소 : 수증기가 2 : 1 : 2이므로, 수소 4L와 산소 2L가 반응하면, 4L의 수증기가 생성된다.

물분자의 모형을 만들려고 한다. 필요한 원자 모형과 개수는?

① 수소 원자 1개, 산소 원자 1개

② 수소 원자 2개, 산소 원자 1개

③ 수소 원자 1개, 산소 원자 2개

④ 탄소 원자 1개, 수소 원자 1개, 산소 원자 1개

⑤ 질소 원자 1개, 수소 원자 1개, 산소 원자 1개

) □ ② □ 물분자의 분자식은[eqn: rmH_2`O] 로, 수소 원자 2개와 산소 원자 1개로 이루어져 있다.

0℃, 1기압에서 산소 1L 속에 산소 분자가 100개가 들어 있다고 가정하면 같은 조건에서 수증기 3L 속에는 수증기가 몇 개 들어 있겠는가? 또 이와 관계 있는 법칙은?

① 300, 기체 반응의 법칙

② 300, 아보가드로의 법칙

③ 450, 기체 반응의 법칙

④ 450, 아보가드로의 법칙

⑤ 900, 기체 반응의 법칙

) □ ② □ 아보가드로의 법칙: 같은 온도, 같은 압력에서 모든 기체는 같은 부피 안에 같은 수의 입자(분자)를 가진다. 따라서, 1L 속에 100개 들어 있다면, 3L 속에는 300개의 수증기가 있을 것이다.

[eqn: rm 3H_2 O_2]에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

① 4종류의 원소로 구성되어 있다.

②[eqn: RM rm H_2 O_2]는 4개의 원자로 구성되어 있다.

③ 총 원자수는 12개이다.

④ 분자 3개를 의미한다.

⑤ 수소 원자는 총 6개이다.

) □ ① □ 과산화수소분자가 3개 있으며, 과산화수소 분자는 수소 원자 2개와 산소 원자 2개로 이루어져 있다.

다음 반응 중 기체 반응의 법칙이 성립되지 않는 화학 변화를 찾으시오.

① 수소 + 산소 → 수증기

② 질소 + 산소 → 일산화질소

③ 염소 + 수소 → 염화수소

④ 질소 + 수소 → 암모니아

⑤ 황 + 철 → 황화철

) □ ⑤ □ 기체 반응의 법칙은 일정한 온도와 압력에서 기체간의 반응을 설명할 수 있다. ⑤은 기체의 반응이 아니다.

다음 중 질소 두 분자를 분자식으로 옳게 나타낸 것은?

① N	② 2N	③ [eqn: rmN_2]	④ [eqn: rmN_4]	⑤ [eqn: 2rmN_2]

) □ ⑤ □ 질소는 이원자 분자이며, 두 분자를 표시할 때는 분자식의 계수를 2로 하면 된다.

다음 보기의 분자식에서 분자를 구성하는 총 원자수가 가장 많은 것은?

① [eqn: RM 3NH_3]	② [eqn: RM 3CO_2]	③ [eqn: RM 3H_2]

④ [eqn: RM 3H_2 O]	⑤ [eqn: RM 3HCl]

) □ ① □[eqn: RM 3NH_3]-12개, [eqn: RM 3CO_2]-9개,  [eqn: RM 3H_2]-6개, [eqn: RM 3H_2 O]-9개, [eqn: RM 3HCl]-6개

[eqn: RM NaHCO_3``]는 탄산수소나트륨의 화학식이다. 탄산수소나트륨을 이루고 있는 원소는 모두 몇 종류인가?

① 1종류	② 2종류	③ 2종류

④ 4종류	⑤ 5종류

) □ ④ □ 나트륨 원자, 수소 원자, 탄소 원자, 산소 원자로 4종류의 원자로 구성되어 있다.

다음 그림과 같이 0℃, 1기압에서 수소, 산소, 이산화탄소를 각각 같은 부피의 용기에 넣었을 때 용기 속에 들어있는 기체의 분자수를 옳게 표현한 것은?

① 이산화탄소=수소=산소

② 산소Ｂ이산화탄소Ｂ수소

③ 이산화탄소Ｂ수소=산소

④ 수소Ｂ이산화탄소Ｂ산소

⑤ 수소=산소Ｂ이산화탄소

) □ ① □ 아보가드로의 법칙에 의해 같은 온도, 압력 하에 부피가 같으면 분자수도 같다.

다음은 수소와 산소 기체가 반응하여 수증기가 합성될 때의 반응 모형이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 반응하는 산소의 분자수는 2개이다.

② 생성되는 수증기의 분자수는 4개이다.

③ 반응 물질의 총 분자수는 6개이다.

④ 생성 물질의 총 원자수는 6개이다.

⑤ 반응하는 수소의 원자수는 2개이다.

) □ ④ □ 반응하는 산소 분자의 수-1개, 생성된 수증기의 분자수-2개, 반응 물질의 총 분자수-3개, 반응하는 수소의 원자수-4개

[66∼67] 다음 그림은 암모니아가 생성될 때의 부피 관계를 나타낸 것이다.

질소 30mL와 수소 30mL를 반응시켰을 때 생성되는 암모니아의 부피(가)와 반응하지 않고 남는 기체의 이름과 부피(나)는?

(가)	(나)

① 20mL	질소 20mL

② 20mL	수소 20mL

③ 40mL	질소 20mL

④ 60mL	수소 20mL

⑤ 60mL	질소 20mL

) □ ① □ 질소:수소:암모니아의 반응비는 1:3:2이므로, 생성된 암모니아의 부피는 20ml이며, 질소 기체가 20ml 남는다.

이 사실과 관계 깊은 법칙은 무엇인가?

① 질량 보존의 법칙	② 배수 비례의 법칙

③ 기체 반응의 법칙	④ 아보가드로의 법칙

⑤ 일정 성분비의 법칙

) □ ③ □ 기체들이 반응하여, 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에 간단한 정수비가 성립하므로, 기체 반응의 법칙이다.

A원자 2개와 B원자 8개를 모두 사용하여 똑같은 화합물을 2개 만들었다. 이 때 만들어진 화합물을 바르게 나타낸 것은?

① AB	②[eqn: rmAB_2]	③[eqn: rmA_2`B]

④[eqn: rmA_3`B]	⑤[eqn: rmAB_4]

) □ ⑤ □ A:B=1:4

다음은 수소와 산소가 반응하여 물이 생성되는 화학 반응식을 나타낸 것이다. 이 화학 반응식으로 알 수 있는 것이 아닌 것은?

[eqn: rm 2H_2 + O_2 ~□□ ~2H_2 O]

① 원자의 종류	② 원자의 수

③ 분자의 종류	④ 분자의 수

⑤ 원자의 배열

) □ □ □ 원자의 종류 : 산소, 수소

원자의 수 : 산소-2, 수소-4

분자의 종류 : 산소, 수소, 물

분자의 수 : 산소-1, 수소-2, 물-2

다음은 물질들의 식을 이용하여 화학 반응식을 나타낸 것이다. 틀린 것은?

① [eqn: rm 2Na~+~ Cl_2 ~->~2NaCl]

② [eqn: rm C_2 ~+~O_2 ~->~2CO]

③ [eqn: rmC~+~O_2 ~->~CO_2]

④ [eqn: rm N_2 ~+~3H_2 ~->~2NH_3]

⑤ [eqn: rm Fe ~+~S~->~FeS]

) □ □ □ 탄소는 단원자로 나타내어야 한다.

다음은 아보가드로가 제안한 가설을 나타낸 것이다. 밑줄 친 입자에 관한 설명으로 옳은 것을 모두 고르면?(정답 2개)

모든 기체는 같은 온도와 같은 압력에서 같은 부피 속에 같은 수의 입자를 포함한다.

① 더 이상 쪼갤 수 없다.

② 몇 개의 원자가 결합하여 이루어진 것이다.

③ 모든 물질은 이 입자로 이루어져 있다.

④ 물질의 성질을 지닌 가장 작은 입자이다.

⑤ 이 입자를 나누어도 물질의 성질은 변하지 않는다.

) □ □,□ □ 입자 - 분자

다음 그림은 질소 기체 1부피와 수소 기체 3부피가 반응하여 암모니아 기체 2부피를 만드는 모형을 나타낸 것이다. 이 모형으로 설명할 수 있는 법칙은?

① 질량 보존의 법칙	② 일정 성분비의 법칙

③ 배수 비례의 법칙	④ 기체 반응의 법칙

⑤ 아보가드로의 법칙

) □ ④

다음 중 분자식이 바르게 표시된 것은?

① 물 -[eqn: rm H O]	② 산소 -[eqn: rm H_2]

③ 이산화탄소 -[eqn: rmCO]	④ 암모니아 -[eqn: rm NH_3]

⑤ 질소 -[eqn: rm N]

) □ ④ □ 물-H2O, 산소-O2, 이산화탄소-CO2, 질소-N2

20℃,  1기압을 일정하게 유지한 상태에서 부피

[eqn: rm 100mL]들이 용기 5개에 다음과 같은 기체들을 각각 넣을 때 가장 많은 수의 분자가 들어가는 것은? (단, 분자의 크기는 수소<질소<산소<이산화탄소 순이다.)

① 수소	② 질소	③ 산소

④ 이산화탄소	⑤ 모두 같다.

) □ ⑤ □ 모든 기체는 같은 온도와 압력에서 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 가진다.(아보가드로의 법칙)

다음에서 설명하는 내용 중 밑줄 친 입자에 해당하는 것은?

같은 온도와 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 입자를 가진다.

① 분자	② 원자	③ 전자

④ 원소	⑤ 이온

) □ ① □ 아보가드로의 법칙은 분자설로 설명 가능하다.

다음 그래프는 기체 A, B를 반응시킬 때 혼합한 두 기체의 부피와 완전히 반응시킨 후 남은 기체의 부피를 나타낸 것이다. 두 기체가 반응하는 부피비(A : B)는?

① 1 : 1	② 1 : 2	③ 1 : 3

④ 2 : 1	⑤ 3 : 1

) □ □ □ 남은 기체가 0일 때 → A=4, B=8 , 따라서 A : B = 1 : 2

20℃ 1기압에서[eqn: rm 1L]용기 안에 질소 분자 N개가 들어 있다. [eqn: rm 4L]의 수소와 이 질소를 완전히 반응시키면 생성되는 암모니아의 분자 수는?

① N개	② 2N개	③ 3N개

④ 4N개	⑤ 5N개

) □ □ □ [eqn: RMN_2~+~ 3H_2~ → ~2NH_3], 질소:수소:암모니아=1:3:2

일정한 온도, 압력에서 수소 기체 2부피와 산소 기체 1부피가 화합하여 수증기 2부피가 만들어진다. 이 반응을 모형으로 바르게 나타낸 것은?

) □ ③ □ 기체 반응의 법칙

[eqn: rm 2~H_2`~~+~~O_2`~~->~2H_2 O]

다음의 화학 반응식을 보고 설명한 것 중 바르게 말한 학생은? (단, 원자량은 C: 12.0, O: 16.0이다.)

[eqn: rm 2CO~+~O_2`~ -> ~2CO_2]

① 성민 : 산소 원자의 수는 반응 전에 3개, 반응 후에 4개이다.

② 경아 : 반응 전 기체는 3부피, 반응 후 기체는 2부피이다.

③ 희선 : 화학 변화 과정에서 일산화탄소 원자와 산소 원자가 결합하여 이산화탄소 분자가 생긴다.

④ 민희 : 일산화탄소[eqn: rm 28g]을 완전히 반응시키려면 산소[eqn: rm 32g]이 필요하다.

⑤ 지연 : 일산화탄소[eqn: rm 2L]를 완전히 반응시키려면 산소[eqn: rm 2L]가 필요하다.

) □ □ □ 화학 반응식에서 계수의 비는 부피의 비(분자수의 비)를 의미한다.

다음 물질 중 원자가 어떤 특정한 수만큼 모여서 분자를 이루고 있지 않은 것은?

① 수소	② 이산화탄소

③ 암모니아	④ 질소

⑤ 다이아몬드

) □ □ □ 다이아몬드는 C(탄소) 한 가지로 이루어진다.

분자식이 맞게 짝지어진 것은?

① 메탄 -[eqn: rm CH_3]	② 요오드 -[eqn: rm I_2]

③ 물 -[eqn: rm H_2`O_2]	④ 산소 -[eqn: rm O]

⑤ 이산화탄소 -[eqn: rm CO]

) □ □ □ 메탄 -[eqn: rm CH_4],  물 -[eqn: rm H_2 O],  산소 -[eqn: rm O_2], 이산화탄소 -[eqn: rm CO_2]

다음 그림은 질소 기체와 수소 기체가 반응하여 암모니아 기체를 발생할 때의 화학 변화를 모형으로 나타낸 것이다. 다음 모형을 참고로 할 때 암모니아 분자 모형으로 옳은 것은?(□는 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피를 나타낸다.)

) □ □ □ [eqn: RMN_2~+~ 3H_2~ → ~2NH_3]

다음 여러 가지 화학 반응식 중에서 옳지 않은 것은?

①[eqn: rm Mg~+~O_2`~->~MgO_2]

② [eqn: rm Fe~+~S~->~FeS]

③ [eqn: rm 2CO~+~O_2`~->~2CO]

④ [eqn: rm 2H_2`O_2`~->~2H_2`O~+~O_2]

⑤ [eqn: rm H_2`~+Cl_2`~->~2HCl]

) □ □ □ [eqn: rm 2CO~+~O_2`~ -> ~2CO_2]

다음 그림과 같은 모형으로 나타낼 수 있는 물질은?

① 수소([eqn: rm H_2])	② 암모니아([eqn: rm NH_3])

③ 산화철(FeO)	④ 이산화탄소([eqn: rm CO_2])

⑤ 염화수소(HCl)

) □ □

암모니아는 질소 원자 1개와 수소 원자 3개로 이루어진 화합물이다. 암모니아 3분자를 분자식으로 쓰시오.

) □[eqn: rm 3NH_3] □ 질소 원자 : N  수소 원자 : H

볼트(B)10개와 너트(N)15개로 다음 그림과 같은 화합물[eqn: rm BN_2]의 모형을 만들었다. 이 때 만들 수 있는 화합물 모형의 전체 질량은 몇[eqn: rm g]인가? (단, 볼트10개의 질량은 [eqn: rm 20g]이고, 너트 15개의 질량은 [eqn: rm 15g]이다.)

① [eqn: rm 15g]	② [eqn: rm 21g]	③ [eqn: rm 28g]

④ [eqn: rm 35g]	⑤ [eqn: rm 30g]

) □ □ □ 볼트1개는 2g, 너트 1개는 1g

볼트1+너트 2개=[eqn: rm BN_2]

볼트 7개(14g) + 너트 14개(14g)=28g

[eqn: rm 3NH_3]에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 암모니아 분자 3개를 나타낸다.

② 질소 원자수는 모두 3개이다.

③ 수소 원자수는 모두 9개이다.

④ 암모니아 한 분자에는 모두 3개의 원자가 있다.

⑤ 암모니아는 질소와 수소 원자가 결합하여 만든다.

) □ ④ □ 암모니아 분자 3개 속에는, 질소 원자가 3개, 수소 원자는 9개가 들어 있다.

다음은 수소와 질소가 반응하여 암모니아를 만드는 화학 반응식이다. 옳지 않은 것은? (수소의 원자량은 1, 질소는 14이다.)

[eqn: rm 3H_2 ~+~ N_2~ ~->~ ~2NH_3]

① 반응하는 수소와 질소의 질량비는 3 : 14이다.

② 반응 물질과 생성 물질의 분자수의 비는 3 : 1 : 2이다.

③ 부피의 비는 3 : 1 : 2이다.

④ 반응 전후에 원자의 종류와 수는 변하지 않는다.

⑤ [eqn: RM NH_3] 한 분자는 수소 원자 6개, 질소 원자 2 개로 만들어진다.

) □ ⑤ □ 반응하는 분자수의 비- 3: 1: 2 , 암모니아 한 분자는 질소 원자 1개와 수소 원자 3개로 이루어진다.

다음 식은 수소와 염소가 반응하여 염화수소가 생성되는 화학 변화를 화학 반응식으로 나타낸 것이다.   (       )안에 알맞은 숫자를 쓰시오.

[eqn: rm H_2`~+~Cl_2`~ -> ~(~~~~~)HCl]

) □ 2 □ 반응 전후의 화합물의 총 질량에는 변화가 없다.

다음의 화학 반응식에서 밑줄 친 □[eqn: 2``]□가 뜻하는 것은 무엇인가?

[eqn: rm 2~H_2`~+~O_2`~□~][eqn: underline{2``} rm H_{2}`O]

① 원자 수	② 분자 수

③ 반응 횟수	④ 질량의 크기

⑤ 원자 혹은 분자 수

) □ □ □ 계수비 = 분자수비 = 부피비

다음 중 분자의 이름과 분자식을 바르게 나타낸 것은?

① 암모니아 :[eqn: rm NH_2]

② 염화구리(Ⅱ) :[eqn: rm CuCl_2]

③ 일산화탄소 :[eqn: rm CO_2]

④ 질소 :[eqn: rm Cl_2]

⑤ 산화마그네슘 :[eqn: rm MG_2`O]

) □ □ □ 암모니아 : [eqn: rm NH_3], 일산화탄소 : CO, 질소 :[eqn: rm N_2``], 산화마그네슘 : MgO

다음 법칙 중 분자 모형으로만 설명할 수 있는 법칙은?

① 원자설	② 일정 성분비의 법칙

③ 질량 보존의 법칙	④ 기체 반응의 법칙

⑤ 배수 비례의 법칙

) □ □ □ 기체 반응의 법칙 : 온도와 압력이 일정할 때 반응하는 기체와 생성되는 기체 사이에는 간단한 정수비가 성립된다.

돌턴의 원자설이 기체 반응의 법칙을 설명할 때 모순이 생기는 것은 어떤 원자 가설 때문인가?

① 모든 물질은 원자라는 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 되어 있다.

② 같은 원소의 원자들은 같은 질량을 갖는다.

③ 화학 반응에서 원자는 없어지거나 다른 종류의 원자로 변하지 않는다.

④ 화합물은 다른 종류의 원자와의 결합에 의해 생긴다.

⑤ 원자의 종류가 다르면 크기와 질량이 다르다.

) □ ① □ 기체 반응의 법칙은 분자설로 설명된다.

다음은 질소와 수소가 반응하여 암모니아를 생성하는 반응의 화학식이다. 이 화학식을 분자 모형으로 바르게 나타낸 것은?

[eqn: RMN_2 ~+~3H_2 ~→~2NH_3]

) □ □ □ 질소 : 수소 : 암모니아의 부피비는 1 : 3 : 2이다.

다음은 수소 기체와 질소 기체가 반응하여 암모니아 기체를 생성하는 반응의 모형이다. 암모니아 80mL를 얻으려면 같은 온도와 압력에서 질소와 수소는 각각 몇 mL가 필요한가?

	수소	질소
①	40	120
②	120	40
③	80	40
④	50	30
⑤	30	50

) □ ② □ 기체 반응의 법칙, 수소 : 질소 : 암모니아의 부피비는 3 : 1 : 2 이므로 80mL의 암모니아를 얻으려면 120mL의 수소와 40mL의 질소가 필요하다.

다음 중 증발에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 바람이 불면 증발이 잘 일어난다.

② 그늘진 곳보다 양지바른 곳에서 증발이 잘 일어난다.

③ 흐린 날보다 맑은 날 증발이 잘 일어난다.

④ 액체 상태의 물이 수증기로 변하는 현상을 말한다.

⑤ 맑은 날 아침에 풀잎에 이슬이 맺히는 현상이다.

Ⅲ. 물의 순환과 날씨 변화

) □ ⑤ □ 맑은 날 아침에 풀잎에 이슬이 맺히는 현상을 응결이라고 한다.

다음 그림은 건습구 습도계이다.

습구 온도 (℃)	건구 온도와 습구 온도의 차 (℃)
	0	1	2	3	4	5
16 17 18 19	100 100 100 100	90 91 91 91	82 82 83 83	74 74 75 76	66 67 68 69	60 61 62 62

건구의 온도가 19℃이고, 건구와 습구의 온도차가 3℃일 때 습도는?

① 74%	② 75%	③ 76%

④ 82%	⑤ 83%

) □ ① □ 건구와 습구의 온도차가 3℃이므로, 습구의 온도는 16℃임을 알 수 있다.

기온이 30℃인 공기 1□ 속에 24g의 수증기가 포함되어 있을 때 이 공기의 습도는 몇 %인가? (단,   30℃의 포화 수증기량은 30g/□이다.)

① 50%	② 60%	③ 70%

④ 80%	⑤ 90%

) □ ④ □ 습도=[eqn: { 현재 ~수증기량} over {포화~수증기량 }]×100=[eqn: {24 } over {30 }]×100=80%

[99∼100] 다음 표는 기온에 따른 포화 수증기량이다.

온도(℃)	-5	0	5	10	15	20	25	30
포화 수증기량(g/□)	3.4	4.8	6.8	9.4	12.8	17.3	23.1	30.4

방 안의 기온이 25℃이고 공기 중의 수증기량이 20g/□일 때 방안의 온도를 10℃로 내리면 응결되는 수증기량은? (단, 방 안의 크기는 가로, 세로, 높이가 각각 2m, 2.5m, 2m이다.)

① 10.6g	② 13.7g	③ 10.6g

④ 13.7g	⑤ 7.9g

) □ ③ □ 현재 수증기량 20g/□-9.4g/□=10.6g/□

현재 온도가 30℃인 공기 1□ 속에 포함하고 있는 수증기량이 23.1g일 때 이 공기의 이슬점은?

① 10℃	② 15℃	③ 20℃

④ 25℃	⑤ 30℃

) □ ④ □ 이슬점 : 현재 수증기량=포화 수증기량인 온도

다음은 온도와 포화 수증기량과의 관계를 나타낸 그래프이다. 다음 그래프에 대한 설명으로 맞는 것을 모두 고르면? (2가지)

① B, C만 불포화 상태이다.

② 포화 상태에 도달하기 위해 가장 많은 수증기가 필요한 공기는 A이다.

③ E의 상대 습도는 100%이다.

④ A의 온도를 D점까지 내리면 수증기의 응결이 일어난다.

⑤ 이슬점이 같은 공기는 B와 C이다.

) □ ④, ⑤ □ A, B, C, E는 불포화 상태이며, 포화 상태에 도달하기 위해 가장 많은 수증기가 필요한 공기는 B이다.

공기 중의 수증기가 물방울로 되는 현상을 무엇이라 하는가?

① 기화	② 포화	③ 과포화

④ 응결	⑤ 불포화

) □ ④ □ 불포화 상태의 공기가 냉각되어 포화 상태에 도달하여 수증기가 물방울로 변하는 현상을 응결이라고 한다.

20℃의 공기 5□ 속에 17.3g의 수증기가 들어 있다면, 이 공기의 상대 습도는?(단, 20℃에서 포화 수증기량은 17.3g/□이다.)

① 10%	② 20%	③ 30%

④ 50%	⑤ 100%

) □ ② □ 습도 =[eqn: { 현재~ 수증기량} over {포화~수증기량 }]×100=[eqn: {(17.3/5) } over {17.3 }]×100=20%

추운 겨울날 밖에서 따뜻한 방안으로 들어오니 안경 렌즈에 물방울이 맺혔다. 이 물방울에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 공기 중의 물이 승화한 것이다.

② 공기 중의 수증기가 증발한 것이다.

③ 공기 중의 수증기가 응결한 것이다.

④ 입김이 응결한 것이다.

⑤ 입김이 증발한 것이다.

) □ ③ □ 공기 중의 수증기가 찬 안경으로 인해 온도가 낮아져 포화 상태에 도달하여 물방울로 변하는 응결 현상이 일어났다.

다음 중 증발이 가장 잘 일어날 수 있는 날씨는?

① 바람이 없고 맑은 날

② 바람이 없고 흐린 날

③ 바람이 강하고 맑은 날

④ 바람이 강하고 흐린 날

⑤ 기온이 낮고 바람이 강하게 부는 날

) □ ③ □ 증발의 조건 : 건조할수록, 바람이 강할수록, 온도가 높을수록, 햇빛이 강할수록 증발이 잘 일어난다.

다음 표는 온도에 따른 포화 수증기량을 나타낸 것이다.

온도(℃)	5	10	15	20	25	30
포화 수증기량 (g/□)	6.8	9.5	12.8	17.3	23.1	30.4

기온이 30℃인 공기 1□ 속에 9.5g의 수증기가 들어있다. 이 공기의 이슬점은?

① 5℃	② 10℃	③ 15℃

④ 20℃	⑤ 25℃

) □ ② □ 이슬점: 현재 수증기량=포화 수증기량인 온도

다음 중 기온이 높아짐에 따라 그 값이 커지는 것은?

① 현재 공기 중의 수증기량

② 포화 수증기량

③ 절대 습도

④ 이슬점

⑤ 상대 습도

) □ ② □ 기온이 높아지면, 포화 수증기량이 증가하여, 습도는 낮아진다. 이슬점은 일정

기온이 15℃인 공기 1□ 속에 6.4g의 수증기가 들어있다. 이 공기의 습도는? (단, 15℃의 포화 수증기량은 12.8g/□이다.)

① 40%	② 50%	③ 65%

④ 80%	⑤ 100%

) □ ② □ 습도 =[eqn: { 현재~ 수증기량} over {포화~수증기량 }]×100=[eqn: {6.4 } over {12.8 }]×100=50%

다음은 온도에 따른 포화 수증기량을 나타낸 표이다. 현재 25℃인 공기의 이슬점이 20℃라면, 이 공기 [eqn: RM 1``m^3``]를 10℃로 냉각시킬 때 얻어지는 물의 양을 쓰시오.

온도(℃)	5	10	20	25
포화 수증기량 ([eqn: rm g/m^3])	6.8	9.4	17.3	23.1

) □ 7.9g □ 현재 수증기량 17.3g-10℃의 포화 수증기량 9.4g=7.9g

밀폐된 방안의 공기의 온도를 낮추었을 때, 이 공기의 이슬점의 변화를 바르게 설명한 것은?

① 변화없다.

② 높아진다.

③ 낮아진다.

④ 높아지다가 일정해진다.

⑤ 낮아지다가 일정해진다.

) □ ① □ 공기의 온도를 낮추면, 포화 수증기량이 감소하여 습도가 증가한다. 이슬점에는 변화가 없다.

다음 그림은 온도와 포화 수증기량의 관계를 나타낸 것이다. 이슬점이 서로 같은 공기끼리 바르게 짝지은 것은?

① A, C	② C, E	③ D, E

④ A, B, C	⑤ C, D, E

) □ ② □  현재 공기 속의 수증기량이 같으면, 이슬점도 같다.

[112∼113] 다음은 포화 수증기량 곡선이다. 그림을 보고 물음에 답하시오.

이슬점이 같은 공기의 기호를 올바르게 묶은 것은?

① A, C	② B, C	③ A, D

④ B, E	⑤ D, E

) □ ④ □ 현재 공기 속의 수증기량이 같으면, 이슬점도 같다.

D 공기 10[eqn: RM m^3]를 30℃로 냉각시켰을 때 응결되는 수증기의 양은?

① 20g	② 30g	③ 60g

④ 150g	⑤ 300g

) □ ⑤ □ D공기의 현재 수증기량이 1[eqn: rm m^3]에 60g이므로, 응결되는 수증기의 양은 60[eqn: rm g / m^3]-30[eqn: rm g/m^3]=30[eqn: rm g/ m^3]이다. 10[eqn: rm m^3]일때는 300g

다음 표를 보고 기온이 18℃이고 습도가 55%인 공기 1[eqn: rm m^3] 속에는 약 몇 g의 수증기가 들어 있는지 구하면?

기온 (℃)	포화 수증기량 ([eqn: rm g/ m^3])	기온 (℃)	포화 수증기량 ([eqn: rm g/ m^3])
10	9.4	18	15.4
12	10.7	20	17.3
14	12.1	22	19.4
16	13.6	24	21.8

① 5.7g	② 8.5g	③ 9.5g

④ 10.7g	⑤ 12.5g

) □ ② □ 습도 =[eqn: { 현재 ~수증기량} over {포화~수증기량 }]×100, [eqn: {x } over {15.4 }]×100=55%이므로, [eqn: x]는 8.5g이다.

다음은 어느 맑은 날 하룻동안의 기온, 습도, 이슬점을 나타낸 그래프이다. 이 그래프를 보고 알 수 있는 것은?

① 하룻동안에 공기가 포함하고 있는 수증기의 양은 변화가 거의 없으며, C는 이슬점을 나타낸다.

② 한낮에는 기온이 높아져 증발량이 많아지므로 공기 중의 수증기량이 감소하고, B는 기온을 나타낸다.

③ 한낮에는 기온이 높아져 증발량이 감소하므로 공기 중의 수증기량이 증가하고, A는 기온을 나타낸다.

④ 새벽에는 기온이 하강하여 응결량이 많아지므로 공기 중의 수증기량이 감소하고, C는 습도를 나타낸다.

⑤ 새벽에는 기온이 하강하여 응결량이 많아지므로 공기 중의 수증기량이 증가하고, B는 습도를 나타낸다.

) □ ① □ A: 기온, B: 습도, C: 이슬점

[116∼117] 다음 그림을 보고, 물음에 답하시오.

위 그림은 하루 동안의 기온 변화와 이슬점의 변화를 나타낸 것이다. 이날 상대 습도가 가장 높은 시각은?

① 0시	② 오전 5시	③ 12시

④ 오후 3시	⑤ 오후 6시

) □ ② □ 기온이 낮아지면, 포화 수증기량이 감소하여, 습도는 증가한다.

이슬점은 거의 변화가 없다. 그 이유는?

① 공기 속의 수증기 양은 거의 일정하기 때문에

② 물의 증발량은 거의 일정하기 때문에

③ 포화 수증기량은 거의 일정하기 때문에

④ 습도가 변하기 때문에

⑤ 기온이 변하기 때문에

) □ ① □ 이슬점은 현재 공기 속의 수증기량에만 의존한다.

밀폐된 방 안에 전기 난로를 켜 놓았을 때 증가하는 물리량을 모두 골라 묶은 것은?

ㄱ. 기온	ㄴ. 수증기량	ㄷ. 포화 수증기량

ㄹ. 상대 습도	ㅁ. 절대 습도	ㅂ. 이슬점

① ㄱ, ㄷ	② ㄱ, ㅁ	③ ㄴ, ㄹ

④ ㄴ, ㅂ	⑤ ㅁ, ㅂ

) □ ① □ □증가되는 물리량 : 기온, 포화 수증기량, □감소되는 물리량 : 상대 습도, □변하지 않는 물리량 : 수증기량, 절대 습도, 이슬점

이슬점에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

① 수증기가 물방울로 될 때의 온도를 말한다.

② 이슬점에서의 상대 습도는 항상 100%이다.

③ 공기가 포화 상태에 도달했을 때의 온도이다.

④ 포화 수증기량이 증가하면 이슬점도 높아진다.

⑤ 공기 중의 수증기량이 많아지면 습도가 높아지고 이슬점도 높아진다.

) □ ④ □ 포화 수증기량이 증가하기 위해서는 온도가 높아져야 하는데, 온도가 높아진다고 이슬점이 높아지는 것은 아니다. 이슬점은 공기 속의 실제 수증기량이 변할 때 같이 변한다.

다음은 습도표의 일부를 나타낸 것이다. 어느 날 건습구 습도계에서 건구의 온도가 16℃이고 습구 온도가 15℃였다. 이 날의 상대 습도는 얼마인가?

습구 온도 (℃)	건구와 습구의 온도차(℃)
	0	1	2	3	4	5
15 16 17	100 100 100	90 90 91	81 82 38	73 74 74	65 66 67	59 60 61

① 38%	② 61%	③ 81%

④ 82%	⑤ 90%

) □ ⑤ □ 건구와 습구의 온도차는 16-15 =1℃이다.

다음은 층운형 구름에 대한 설명이다. 옳지 않은 것은?

① 기층이 안정할 때 주로 생긴다.

② 수평적으로 넓게 형성된다.

③ 비가 올 경우에는 소나기성 비가 온다.

④ 오랜 시간 비가 내린다.

⑤ 넓은 지역에 걸쳐 비가 내린다.

) □ ③ □ 적운형 : 공기의 상승 운동이 강할 때 생성되며, 단시간에 소나기성 비가 좁은 지역에 내린다.

다음 보기 중에서 생성 과정이 나머지와 다른 하나는?

① 서리	② 안개	③ 이슬

④ 구름	⑤ 겨울철의 입김

) □ ① □ 서리-승화(수증기→얼음)

구름 속의 얼음 알갱이에 수증기가 달라붙어 커져서 만들어지는 것은?

① 구름	② 눈	③ 이슬

④ 안개	⑤ 스모그

) □ ② □ 온대나 한대 지방에서는 구름 속의 얼음 알갱이에 수증기가 달라붙어 커지면 눈이 되고, 이것이 내리다가 녹으면 비가 된다.

다음 실험은 구름 생성 과정을 알아보는 실험이다.

피스톤을 잡아 당겼을 때 일어나는 변화가 아닌 것을 모두 고르면? (2가지)

① 이 과정에서 구름이 생성됨

② 플라스크 내부의 온도가 올라감

③ 플라스크 내부가 뿌옇게 흐려짐

④ 플라스크 내부의 공기 부피가 팽창

⑤ 플라스크 내부의 공기 부피가 압축

) □ ②, ⑤ □ 피스톤을 잡아당기면, 부피 팽창→온도 낮아짐→수증기 응결→구름 생성(뿌옇게 변함)

구름이 생기는 경우가 아닌 것은?

① 따뜻한 공기가 찬 공기를 타고 오르는 경우

② 찬 공기가 따뜻한 공기를 파고드는 경우

③ 지상에서 부는 바람이 산을 타고 오르는 경우

④ 지표면이 부분적으로 가열되어 상승기류가 발달할 때

⑤ 고기압의 중심부에서 바람이 불어 나오는 경우

) □ ⑤ □ 고기압의 중심부는 하강기류가 형성되어 구름이 생성되지 않는다.

다음에서 설명하는 구름은?

□주로 얼음 알갱이(빙정)로 이루어져 있다.

□온난 전선이 접근하는 징조로 볼 수 있다.

□햇무리나 달무리를 형성한다.

① 권운	② 권층운	③ 층적운

④ 고적운	⑤ 적란운

) □ ② □ 얼음 알갱이로 이루어져 있기 위해서는 매우 높은 곳에 위치하는 구름(상층운)이어야 한다. 이런 구름은 더운 공기가 찬 공기를 타고 상승할 때, 즉 온난 전선이 형성될 때 만들어지는 엷은 구름으로 저기압의 접근을 예고하며, 비가 올 징조이다.

다음 중 구름이 생길 수 없는 경우는?

) □ ④ □ 구름이 만들어지려면 공기가 상승하여 팽창해야 한다.

구름의 생성 과정을 쓰시오.

(  ①  ) - (  ②  ) - (  ③  ) - (   ④  ) -    (  ⑤   ) - 구름의 생성

) □ ①공기 상승 ②부피 팽창 ③온도 하강 ④이슬점 도달 ⑤수증기 응결

구름을 모양에 따라 구분할 때 층상으로 발달한 구름의 명칭은?

① 권운	② 적운	③ 층운

④ 수직운	⑤ 하층운

) □ ③ □ 층운형 구름은 기층이 안정할 때 생성되며, 수평으로 넓게 형성된다.

다음 그림은 물의 순환을 나타낸 것이다. 물의 순환과정에서 에너지를 흡수하는 경우와 방출하는 경우를 순서대로 바르게 짝지은 것은?

① A, D	② A, B	③ A, C

④ B, D	⑤ B, C

) □ ②  □ A: 기화, B: 액화

다음 글의 (     ) 안에 들어갈 말을 바르게 짝지은 것은?

온대 지방이나 한대 지방에서 내리는 눈은 구름 속의 얼음 알갱이에 (   ㉠    )가 달라붙어 커진 것이고, 이것이 떨어지다가 녹으면 (   ㉡    )가 된다.

㉠	㉡	㉠	㉡

① 수증기	우박	② 물방울	우박

③ 수증기	비	④ 물방울	비

⑤ 얼음 알갱이	우박

) □ ③

다음 그림과 같이 플라스크 안에 물을 조금 넣고 향의 연기를 넣은 다음 공기 펌프로 압축시켰다가 갑자기 마개를 열었다. 이 때 플라스크 내부에서 공기의 부피 변화와 온도 변화를 바르게 나타낸 것은?

부피 변화	온도 변화

①	증가	상승

②	증가	하강

③	감소	상승

④	감소	하강

⑤	일정	일정

) □ ② □ 부피 증가→온도 하강→수증기 응결→구름 생성(뿌옇게 흐려짐)

다음의 설명 중에서 틀린 것을 고르면?

① 구름은 높이에 따라 상층운, 중층운, 하층운으로 나눈다.

② 물의 순환의 근본적인 원인은 지구 복사 에너지이다.

③ 이슬점은 기온에 관계없이 포함된 수증기량이 같으면 같다.

④ 구름과 안개는 생성 과정은 같으나, 생성 장소가 다르다.

⑤ 바람이 없고 맑은 날 새벽에는 안개나 서리, 이슬 등이 잘 생긴다.

) □ ②  □ 물을 순환시키는 에너지는 태양 복사 에너지이다.

지표면에 있던 공기가 상승하여 구름이 만들어지는 과정에서 일어나는 것으로 옳은 것은?

① 기압이 높아진다.	② 부피가 줄어든다.

③ 온도가 올라간다.	④ 이슬점에 도달한다.

⑤ 습도가 낮아진다.

) □ ④ □ 기압이 낮아져 부피가 증가하면, 온도가 하강하여, 공기는 이슬점에 도달해 수증기의 응결이 일어난다.

비가 내린 양을 ( ㉠ )이라 하고, 비의 양에 눈이나 우박 등을 합한 값을 (  ㉡ )이라 한다.

) □ ㉠-강우량, ㉡-강수량 □ 눈이 내린 양은 강설량이라고 한다.

다음 그림은 구름 속의 물방울들이 충돌하여 점점 커지면서 무거워져 비가 되는 과정을 나타낸 것이다. 이와 같은 비의 생성은 어느 지방에서 볼 수 있는가?

① 열대 지방	② 중위도 지방

③ 고위도 지방	④ 극지방

⑤ 온대 지방

) □ ① □ 작은 물방울들이 서로 충돌하여 커지면서 떨어져 비가 된다.

다음 중 아네로이드 기압계에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 사용법이 간단하다.

② 크기가 커서 불편하다.

③ 정확한 측정을 할 수 있다.

④ 연속적인 기압 변화를 측정할 수 있다.

⑤ 답이 없다.

) □ ① □ 아네로이드 기압계 : 내부가 진공인 금속 상자의 표면이 기압에 따라 수축하고 팽창하는 원리를 이용한 것으로 사용법이 간단하다.

높이에 따라 기압이 어떻게 변하는지 그래프로 바르게 나타낸 것은?

) □ ④ □ 기압은 시간과 장소에 따라 변하며, 위로 올라갈수록 공기의 양이 감소하므로 기압이 낮아진다.

기압의 작용에 의해 나타나는 현상과 관계 없는 것은?

① 높은 산에 올라가면 귀가 멍해진다.

② 플라스틱 병에 뜨거운 물을 부으면 병이 팽팽해진다.

③ 빈 우유팩을 계속 빨면 팩이 찌그러진다.

④ 날씨가 맑으면 하늘이 푸르게 보인다.

⑤ 높은 산에 올라가 밥을 지으면 밥이 설익는다.

) □ ④ □ 하늘이 푸르게 보이는 현상은 빛의 산란 때문이다.

다음은 일기도를 나타낸 것이다.

서울의 풍향과 풍속이 바르게 연결된 것은?

① 북서풍 - 7m/s	② 북동풍 - 2m/s

③ 남서풍 - 5m/s	④ 남동풍 - 5m/s

⑤ 남풍 - 2m/s

) □ ③ □ 풍향 : 남서풍, 풍속 : 긴 깃이 하나 있으므로 5m/s

다음 중 그 크기가 다른 하나는?

① 수은 기둥의 높이 [eqn: 76 rm cm]에 해당하는 압력

② 76cmHg

③ 760mmHg

④ 물기둥 약 10m의 압력

⑤ 1013Pa

) □ ⑤ □ 1기압 = 76cmHg = 760mmHg = 1013hPa

다음은 등압선에 대한 설명이다. 옳지 않은 것은?

① 기압이 같은 지점끼리 연결한 곡선이다.

② 1기압인 1013hPa을 기준으로 4hPa 간격으로 그린다.

③ 기압 값이 없을 경우 거리 비례로 어림잡아 연결한다.

④ 주변보다 기압이 높은 곳은 고기압이라 표시한다.

⑤ 주변보다 기압이 낮은 곳은 저기압이라 표시한다.

) □ ② □ 1000hPa을 기준으로 4hPa 간격으로 그린다.

다음은 바람에 대한 설명이다. 맞는 것만 고른 것은?

ㄱ. 고기압에서 저기압으로 이동하는 공기의 흐름이	다.

ㄴ. 기압의 차이가 클수록 바람은 강하게 분다.

ㄷ. 바람이 불어오는 방향을 풍향이라 한다.

ㄹ. 바람의 빠르기를 나타내는 것은 풍속이다.

① ㄱ	② ㄱ, ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄱ, ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ

) □ ⑤ □ 바람의 방향은 고기압→저기압이며, 기압차가 크고, 등압선의 간격이 좁을수록 바람이 강하게 분다.

남반구의 고기압 지역의 지표에서 부는 바람은?

①	②	③

④	⑤

) □ ① □ 남반구에서 고기압의 중심은 하강 기류이며, 반시계 방향으로 불어 나간다.

다음 일기도는 어느 날 우리 나라 주변의 일기도이다. 일기도를 바르게 해석한 것은?

① A지역은 고기압 중심부이다.

② B지역에서는 하강 기류가 발생한다.

③ C지역에서는 바람이 거의 불지 않는다.

④ D지역에서는 바람이 강하게 분다.

⑤ E지역에서는 강한 비바람이 분다.

) □ ② □ C지역은 등압선의 간격이 좁아 바람이 강하게 불고, D지역은 등압선의 간격이 넓어 바람이 거의 불지 않는다.

위 일기도 B지점에서의 공기의 움직임을 바르게 나타낸 것은?

①	②	③

④	⑤

) □ ② □ 우리 나라는 북반구에 위치하므로, 고기압의 중심은 하강 기류이며, 시계 방향으로 불어 나간다.

다음 그림은 산과 골짜기에서 하룻동안 부는 바람을 나타낸 것이다. 설명이 바른 것은?

① a는 밤에 부는 산풍이다.

② b가 불 때 산에는 고기압이 형성된다.

③ b는 골짜기에서 산을 향해 부는 바람으로 산풍이라 한다.

④ a바람이 불 때 산이 골짜기보다 온도가 높다.

⑤ a,b바람이 부는 이유는 산과 골짜기의 온도가 같기 때문이다.

) □ ① □ b바람이 불 때는 상승 기류가 형성될 때이므로, 저기압이 형성된다.

다음 그림은 어느 해안 지방에서의 공기의	순환을 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.

(1) 바람이 부는 때는?

(2) 바람의 이름은?

) □ (1) 낮, (2) 해풍 □ 낮에는 바다의 온도가 육지보다 낮아 고기압이 형성되어 해풍이 불고, 밤에는 육지의 온도가 더 낮아져 육풍이 분다.

지표면 부근의 기압은 약 1기압인데, 이것은 수은(Hg)기둥 몇 cm의 압력과 같은가?

1기압 = (   )cmHg = 1013hPa

) □ 76 □ 1기압 = 76cmHg = 760mmHg = 1013hPa

다음 중 압력을 가장 크게 받는 경우는?

① 수은 기둥 높이가 70cm인 지역

② 기압이 1020hPa인 지역

③ 물이 90℃에서 끓는 지역

④ 고도 약 5km인 지역

⑤ 1기압인 지역

) □ ② □ 높은 곳으로 올라갈수록 기압이 감소하고, 기압이 감소하므로 끓는점도 낮아진다.

다음 중 등압선을 그릴 때의 설명으로 틀린 것은?

① 같은 시각에 여러 장소에서 기압을 측정해야만 한다.

② 등압선은 도중에 끊어지지 않게 그린다.

③ 등압선은 서로 만나거나 교차하지 않아야 한다.

④ 등압선은 갈라지지 않아야 한다.

⑤ 1000hPa을 기준으로 하여 2hPa 간격으로 그린다.

) □ ⑤ □ 1000hPa을 기준으로 하여 4hPa 간격으로 그린다.

다음 중 어떠한 곳에서 바람이 강하게 부는가?

① 등압선이 남북으로 지나는 곳

② 등압선 간격이 넓은 곳

③ 등압선 간격이 좁은 곳

④ 등압선이 곡선을 이루는 곳

⑤ 등압선이 직선을 이루는 곳

) □ ③  □ 등압선의 간격이 좁을수록 기압차가 크므로 바람이 강하게 분다.

다음은 해륙풍에 대한 설명이다. 틀린 것은?

① 낮에는 해풍이 분다.

② 밤에는 육풍이 분다.

③ 낮에는 육지 쪽이 기압이 높다.

④ 낮에는 육지 쪽이 기온이 높다.

⑤ 밤에는 바다 쪽이 기온이 높다.

) □ ③ □ 낮에는 바다의 온도가 육지보다 낮아 고기압이 형성되어 해풍이 불고, 밤에는 육지의 온도가 더 낮아져 육풍이 분다.

다음 그림은 등압선과 풍향을 나타낸 것이다. D지점에 해당되는 것을 모두 고른 것은?

㉠ 북반구	㉡ 남반구

㉢ 상승 기류	㉣ 하강 기류

㉤	㉥	㉦	㉧

□ ㉠, ㉢, ㉥           □ ㉠, ㉣, ㉤

□ ㉠, ㉣, ㉥           □ ㉡, ㉢, ㉤

□ ㉡, ㉣, ㉤

) □ □ □ D지점은 주변보다 기압이 낮은 저기압의 중심이다.

다음 그림과 같은 계절풍이 불 때의 설명으로 옳지 않은 것은?

① 북서 계절풍이다.

② 기온은 대륙이 해양보다 더 낮다.

③ 기압은 대륙이 해양보다 더 높다.

④ 이 계절풍이 부는 때는 겨울이다.

⑤ 하루를 주기로 풍향이 바뀐다.

) □ ⑤  □ 계절풍은 대륙과 해양 사이에서 1년을 주기로 방향이 바뀌어 부는 바람이다.

다음 보기는 북반구에서의 고기압과 저기압에 관한 내용들이다. 저기압에 관련된 것 3개를 고르시오.

□. 주위보다 기압이 높은 곳이다.

□. 주위보다 기압이 낮은 곳이다.

□. 중심부에 하강 기류가 나타난다.

□. 중심부에 상승 기류가 나타난다.

□. 지표에서 시계 방향으로 불어 들어온다.

□. 지표에서 반시계 방향으로 불어 들어온다.

(         ,          ,         )

) □ ㄴ, ㄹ, ㅂ  □ 저기압은 주변보다 기압이 낮고, 중심부에 상승 기류가 형성되며, 반시계 방향으로 불어 들어온다.

바람에 대한 설명 중 틀린 것은?

① 바람은 항상 기압이 높은 곳에서 낮은 곳으로 분다.

② 바람의 방향은 8방위로 나타낸다.

③ 바람의 속도는 풍속계로 측정하며 단위는 m/s이다.

④ 풍속계가 없을 때는 보퍼트의 풍력 계급을 이용하면 알 수 있다.

⑤ 풍향과 풍속은 10분간의 풍향과 풍속을 평균하여 정한다.

) □ ②  □ 풍향은 보통 16방위로 나타낸다.

일기도에서 바람이 가장 센 곳과 우리 나라 남부 지방의 날씨를 옳게 설명한 것은?

	바람이 센 곳	우리 나라의 날씨
①	A	맑은 날씨
②	B	맑은 날씨
③	C	흐린 날씨
④	D	흐린 날씨
⑤	B	흐린 날씨

) □ ② □ 등압선의 간격이 좁은 곳은 바람이 강하다. 우리 나라는 고기압의 영향을 받아 날씨가 맑다.

물과 모래를 가열할 때 모래가 빨리 가열되고 냉각된다. 이와 비슷한 원리로 부는 바람이 아닌 것은?

① 편서풍	② 남동 계절풍	③ 북서 계절풍

④ 해륙풍	⑤ 산곡풍

) □ ① □  물과 모래를 가열할 때 모래가 빨리 가열되고 냉각되는 원리 : 비열의 차

오른쪽 실험에 대한 설명 중 바르지 못한 것은?

① 해륙풍과 계절풍이 부는 원리를 알아보는 실험이다.

② 가열될 때 모래 쪽이 더 빨리 가열된다.

③ 냉각될 때 물 쪽이 더 빨리 냉각된다.

④ 가열될 때는 모래 위에 상승 기류가 생긴다.

⑤ 충분히 냉각된 후에는 물 위에 상승 기류가 생긴다.

) □ ③ □ 모래가 물보다 빨리 가열되고, 빨리 냉각된다.-비열의 차

다음 중 바람에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 공기의 흐름을 바람이라고 한다.

② 바람은 고기압에서 저기압으로 분다.

③ 북쪽에서 남쪽으로 부는 바람을 남풍이라고 한다.

④ 풍속계가 없을 경우에는 바람에 의해 움직이는 사물의 모습으로 풍속을 어림한다.

⑤ 풍향은 보통 16방위로 나타낸다.

) □ ③ □ 풍향은 바람이 불어오는 방향으로 정의한다.

다음은 우리가 배운 용어에 대한 설명이다. 잘못 설명한 것은?

① 강수량 : 비, 눈, 우박 등이 지상에 내린 물의 총량

② 구름 : 대기 중의 작은 물방울이나 얼음 알갱이가 모여서 하늘에 떠 있는 것

③ 기단 : 지름이 1000km 정도의 규모를 갖으며, 기온과 수증기의 양이 거의 일정한 공기 덩어리

④ 남고 북저형 : 전형적인 여름철의 기압 배치로, 가열된 북반구 대륙의 안쪽에 저기압의 중심이 있고, 남쪽 북태평양에 북태평양 고기압이 위치하고 있는 형태

⑤ 산풍 : 산악 지방에서 하루를 주기로 부는 대류풍의 일종, 밤에는 낮과 반대로 골짜기의 기온이 낮고, 산등성이의 기온이 높기 때문에 산등성이에서 골짜기로 산풍(산바람)이 불게 됨.

) □ ⑤  □ 곡풍 : 낮에 산봉우리가 빨리 가열하여 계곡에서 산봉우리로 부는 바람, 산풍 : 밤에 산봉우리가 빨리 식으므로 산봉우리에서 계곡으로 부는 바람.

[163∼164] 다음 그림은 북반구 어느 지역의 등압선을 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.

A지점의 풍향으로 옳은 것은?

① 동풍	② 서풍	③ 남풍

④ 북서풍	⑤ 북동풍

) □ ④ □ 바람은 지구 자전의 영향으로 기압이 높은 곳에서 낮은 곳으로 똑바로 불지 않고 등압선에 대해 휘어져 분다.

(나)지역에서의 공기의 움직임은?

) □ ④ □ 북반구에서의 저기압 : 상승 기류 발달, 반시계 방향으로 불어 들어옴.

[165∼166] 다음 그림은 지표면의 가열과 냉각에 대한 실험장치이다. 물음에 답하시오.

이 실험으로 알 수 있는 것은?

① 해수의 순환

② 대기의 대순환

③ 지구의 복사 평형

④ 해륙풍의 생성 원리

⑤ 태양 복사 에너지의 양

) □ ④ □ 비열 차에 의해 생성되는 바람- 해륙풍, 계절풍

위 실험 결과로 옳은 것은?

) □ ⑤ □ 모래가 바다보다 빨리 가열되고, 빨리 냉각된다.

다음 그림은 우리 나라에서 겨울철에 북서 계절풍이 부는 모습이다. 이 때 고기압은 대륙과 해양 중 어느 곳에 있는가?

) □ 대륙 □ 대륙이 해양보다 빨리 식으므로 대륙에서 해양 쪽으로 바람이 분다.

다음 등압선 중 바르게 그려진 것은?

①	②

③	④

⑤

) □  ④   □ 등압선을 그릴 때는 1000hPa을 기준으로, 4hPa간격으로 그린다.

풍향계가 다음 그림과 같고, 풍속은 12[eqn: rm m/s]이다. 이 지역의 바람의 기호를 바르게 나타낸 것은?

) □ ④ □ 삼각깃 - 25m/s, 긴깃 - 5m/s 짧은깃 - 2m/s

[170∼171] 다음 그림은 우리 나라의 일기도이다. 물음에 답하시오.

가장 바람이 강하게 부는 지역은?

① A	② B	③ C	④ D	⑤ E

) □ ① □ 등압선의 간격으로 좁을수록 기압차가 크므로 바람이 강하게 분다.

C지역에서 부는 바람의 방향을 바르게 나타낸 것은?

) □  ② □ 고기압 : 시계 방향으로 바람이 불어 나간다.

해륙풍과 계절풍에 관한 설명 중 맞는 것 두 개를 고르면?

□ 해륙풍과 계절풍이 생기게 된 원인은 대륙(육지)과 해양(바다)의 비열 차 때문이다.

□ 찬 공기가 있는 곳이 저기압이다.

□ 바다는 빨리 냉각되어 빨리 식는다.

□ 우리 나라에서 여름에는 남동 계절풍이 분다.

□ 낮에 해안 지대에서는 육풍이 분다.

) □  □, □ □ 해륙풍과 계절풍은 대륙과 해양의 비열 차에 의해 생긴다.

다음 중 기압과 바람에 대한 설명으로 옳은 것을 두 가지 고르면?

□ 바람은 항상 저기압에서 고기압으로 분다.

□ 등압선에서 등압선 간격이 넓을수록 바람은 세다.

□ 기압이 1013hPa보다 낮은 곳을 저기압이라고 한다.

□ 저기압에서는 상승 기류가, 고기압에서는 하강 기류가 생긴다.

□ 북반구의 저기압 중심 부근에서는 바람이 반시계 방향으로 회전하며 분다.

) □ □, □ □ 주위보다 기압이 높은 곳을 고기압이라 하고 낮은 곳을 저기압이라고 한다. 이 때 바람은 고기압에서 저기압 쪽으로 불며, 등압선 간격이 좁을수록 바람이 세다.

그림은 우리 나라 부근의 기압 배치를 나타낸 것이다. (나)지역에서 공기의 이동을 바르게 나타낸 것은?

) □ ⑤ □ 북반구에서의 저기압 : 상승 기류 발달, 반시계 방향으로 불어 들어감.

다음 기호는 일기도에 나타난 어느 지역의 바람의 기호이다. 이 지역에서의 풍향과 풍속을 쓰시오.

) □ 북서풍, 30m/s □ 삼각 깃은 25m/s, 긴 깃은 5m/s, 짧은 깃은 2m/s이다.

한랭 전선의 이동 속도가 온난 전선의 이동 속도보다 빠르므로, 나중에 두 전선이 합쳐져서 형성되는 전선을 무엇이라 하는가?

① 온난 전선	② 한랭 전선	③ 폐색 전선

④ 정체 전선	⑤ 장마 전선

) □ ③ □ 한랭 전선 : 찬 공기가 따뜻한 공기를 밀어 올리면서 이동하는 전선, 온난 전선: 따뜻한 공기가 찬 공기를 타고 오르면서 이동하는  전선, 폐색 전선 : 한랭 전선과 온난 전선이 겹쳐진 전선, 정체 전선 : 세력이 거의 비슷하여 움직이지 않는 전선

다음의 일기도를 보고 어느 계절인지를 알 수 있는 근거가 바르게 연결된 것을 모두 고르면?

① 여름 - 태풍	② 봄 - 남동풍

③ 겨울 - 북서풍	④ 여름 - 장마전선

⑤ 가을 - 남고 북저형 기압 배치

) □ ①, ④ □ 기압 배치가 남고 북저형인 것으로 보아 여름이며, 왼쪽 하단에 조밀하고 둥근 등고선은 태풍이고, 일본 쪽에 길게 장마전선이 배치되어 있다.

우리 나라의 여름과 겨울 날씨의 특징을 비교한 것으로 옳지 않은 것은?

여름	겨울

① 계절풍	남동 계절풍	북서 계절풍

② 기압배치	남고 북저형	서고 동저형

③ 날씨특징	열대야, 무더위	꽃샘추위, 황사

④ 영향기단	북태평양 기단	시베리아 기단

⑤ 기온	높다	낮다

) □ ③ □ 꽃샘추위, 황사현상은 봄에 나타난다.

다음 중 한랭 전선과 온난 전선의 특징으로 옳은 것을 모두 고르면? (2가지)

특징	한랭 전선	온난 전선

① 비	약한비	소나기

② 구름	적운형	층운형

③ 이동속도	느리다	빠르다

④ 기온변화	기온상승	기온하강

⑤ 기압변화	기압상승	기압하강

) □ ②, ⑤ □ 한랭 전선은 소나기가 내리고, 이동속도가 빠르며, 지나간 후 기온이 떨어진다. 온난 전선은 약한비가 내리며, 이동속도가 느리고, 지나간 후 기온이 높아진다.

다음은 우리 나라를 지나는 전형적인 저기압과 전선을 나타낸 그림이다. 맞는 내용을 고르면?

① (가)는 온난 전선이고, (나)는 한랭 전선이다.

② 일반적으로 (가)의 이동 속도가 (나)보다 빠르다.

③ A지역은 B나 D지역에 비해 기온이 높다.

④ B지역은 남서풍이 불고 C지역은 북서풍이 분다.

⑤ B지역은 소나기가 D지역은 이슬비가 내린다.

) □ ② □ (가)-한랭 전선, (나)-온난 전선

다음은 우리 나라에 영향을 미치는 주요 기단에 대한 그림이다.

6월말에서 7월말에 걸쳐 우리 나라에 장마 현상을 일으키는 기단은?

① A, B	② B, C	③ C, D

④ A, C	⑤ B, D

) □ ③ □ 오호츠크 해 기단과 북태평양 기단이 만나 장마전선을 형성한다.

[182∼183] 다음 그림은 전선을 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.

A-B, C-D의 단면을 바르게 나타낸 것을 모두 고르면?

) □ ②, ⑤ □ A-B는 한랭 전선으로, 찬 공기가 따뜻한 공기를 밀어 올리면서 이동하는 전선이다. C-D는 온난 전선으로, 따뜻한 공기가 찬 공기를 타고 오르면서 이동하는 전선이다.

현재 소나기가 내리며 개인 후 앞으로 기온이 낮아질 것으로 예상되는 지역은?

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄹ	⑤ ㅁ

) □  ① □ 한랭 전선이 지나간 후 기온이 떨어진다.

다음 일기도를 보고 어떤 형의 기압 배치를 하고 있으며, 이때 우리 나라는 어느 계절이고, 그 계절에 영향을 주는 기단의 이름을 쓰시오.

) □ 서고 동저형, 겨울, 시베리아 기단

한랭 전선에 대한 설명 중 옳은 것을 모두 골라 묶은 것은?

A. 전선면의 기울기가 비교적 급하다.

B. 넓은 지역에 걸쳐 비가 내린다.

C. 적운과 적란운이 발달한다.

D. 전선 통과 후 기온이 높아지고 기압이 낮아진다.

E. 전선 통과 후 이슬점이 낮아진다.

① A, B	② B, D	③ D, E

④ A, B, C	⑤ A, C, E

) □ □ □ 한랭 전선이 지나면 한랭 전선 후면이 찬 대기로 바뀐다. 찬 대기는 포화 수증기량이 작으므로 보통 수증기가 적게 포함되어 있다.  따라서, 이슬점이 낮아진다.

다음 그림과 같은 일기도가 나타나는 계절의 특징을 보기에서 고르면?(답2개)

① 한파

② 무덥고 습한 날씨

③ 서고 동저의 기압 배치

④ 남고 북저의 기압 배치

⑤ 양쯔 강 기단

) □ ②, ④ □ 여름철의 일기도이다.

기단이 다음과 같은 움직임을 가질 때 생기는 구름의 특징이 아닌 것은?

① 연중 기온이 높은 저위도 지역에서 형성된다.

② 짧은 시간에 많은 비를 내린다.

③ 이것이 지나가면 추워진다.

④ 비 내리는 지역이 좁다.

⑤ 이동 방향은 편서풍의 영향을 받는다.

) □ ① □ 위 구름은 한랭 전선에서 만들어진다. 연중 기온이 높은 저위도 지역에서 형성된 구름은 물방울들이 움직이다가 서로 충돌하여 커지면서 비가 되는 특징(병합설)을 가지고 있는데, 위 구름 그림에서는 알 수 없다.

다음 그림은 우리 나라 날씨에 영향을 미치는 기단[그림1]을 나타낸 것이다. [그림2]에 나타난 전선과 관계있는 기단을 있는 대로 고르시오.

① A, B	② A, C	③ C, D

④ B, D	⑤ A, D

) □ ③ □ 오호츠크 해 기단과 북태평양 기단의 영향으로 장마 전선이 형성되어 많은 양의 비가 내린다.

다음 그림은 어느 계절 우리 나라의 일기도이다. 이 계절에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 황사 현상이 일어나 대기가 오염되기도 한다.

② 사람들이 무더위를 피해 산이나 바다로 피서를 간다.

③ 이동성 고기압과 저기압이 주기적으로 통과한다.

④ 삼한사온 현상이 나타나기도 한다.

⑤ 첫서리가 내린다.

) □ ④ □ 시베리아 기단의 영향으로 건조하고 추운 날씨가 나타나며, 북서 계절풍이 불고 전형적인 서고 동저형의 기압 배치를 이룬다.

다음 그림은 우리 나라 주변의 기단이다. 보기의   (   )안에 들어갈 기단의 기호와 이름을 쓰시오.

우리 나라는 오호츠크 해 기단과 (       )의 영향으로 6월 하순과 7월 하순 사이에 장마가 진다. 이로 인해 비가 많이 내려 홍수 피해를 입기도 한다.

) □ B, 북태평양 기단 □ 오호츠크 해 기단과 북태평양 기단이 만나 장마 전선을 형성한다.

[191∼192] 다음 그림은 우리 나라 부근에 나타나는 기단들이다. 물음에 답하시오.

따뜻하고 건조하며, 주로 봄과 가을철에 우리 나라 날씨에 영향을 미치는 기단은 A∼D 중 어느 것인지 쓰시오.

) □ B □ 양쯔 강 기단 : 온난 건조하며, 봄과 가을에 영향을 미친다.

초여름에 우리 나라 부근에서 만나 장마 전선을 형성하는 두 기단의 기호를 쓰시오.

) □ C, D □ 오호츠크 해 기단과 북태평양 기단이 만나 장마 전선을 형성한다.

다음에서 설명하는 전선의 이름을 쓰시오.

□적운형 구름이 발달한다.

□흔히 천둥과 번개를 동반한다.

□전선의 이동 속도가 빠르다.

□전선이 통과한 후에는 기온이 내려간다.

) □ 한랭 전선 □ 찬 공기가 따뜻한 공기 밑으로 파고들어가서 생긴다.

[194∼195] 다음 그림은 온대성 저기압을 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.

다음과 같은 일기 예보를 할 수 있는 지역을 그림에서 찾아 기호를 쓰시오.

한 차례 소나기가 오겠으며, 비가 그친 후 기온이 낮아지겠습니다. 바람은 남서풍에서 북동풍이나 북서풍으로 바뀌겠습니다.

) □ C □ 소나기가 오기 위해서는 한랭 전선이 지나가야 하는데, 전선의 이동 방향이 서에서 동이므로 현재 소나기가 오고 있는 B는 답이 될  수 없다. 또한, 현재 B지역에서 북서풍이 불고 있으며, 현재 남서풍이 불고 있는 지역은 C밖에 없다.

(가)∼(나)의 단면을 옳게 나타낸 것은?

) □ □ □ 한랭 전선 지역은 찬 공기가 더운 공기 밑을 파고들기 때문에 전선의 경사가 급하나, 온난 전선 지역은 더운 공기가 찬 공기를 밀어내면서 그 찬 공기를 타고 상승하기 때문에 경사가 완만하다.

일기도에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

□ 일기도는 넓은 지역의 대기의 운동 상태를 종합적으로 쉽게 파악하기 위해 작성한다.

□ 일기도는 지표면 부근의 기상 요소만 가지고 작성한다.

□ 일기도에는 여러 가지 기상 요소가 표시되어 있다.

□ 일기도에는 등압선, 고기압, 저기압, 전선 등이 표시되어 있다.

□ 일기도를 작성하기 위해서는 일정한 시각에 여러 곳에서 관측한 기상 요소를 이용한다.

) □ □ □ 일기도는 지상뿐만 아니라 상층 대기의 상태까지 참고하여 작성한다.

오른쪽 그림은 어느 계절의 일기도를 나타낸 것이다. 이와 같이 이동성 고기압과 기압골이 자주 지날 때, 우리 나라의 일기는?

① 한파가 몰아 닥친다.

② 날씨의 변화가 심하다.

③ 삼한 사온 현상이 일어난다.

④ 장마가 져서 지속적인 비가 내린다.

⑤ 태풍이 접근하여 심한 폭풍우가 일어난다.

) □ ② □ 우리 나라의 봄철에는 온난 건조한 양쯔 강 기단의 영향을 받으며, 이동성 고기압이 전선과 기압골을  동반하여 날씨의 변화가 심하며, 황사 현상, 꽃샘 추위 등의 특징도 동반한다.

다음 기호 중에서 눈을 나타내는 일기도용 기호는?

① □	②	③ ≡	④ □	⑤ □

) □ ② □ ① 뇌우, ③ 안개

다음 그림은 우리 나라 부근에 나타나는 어느 계절의 일기도이다. 이 계절에 대한 설명으로 옳은 것은?

□ 이동성 고기압이 자주 발달하여 날씨 변화가 심하다.

□ 꽃샘 추위, 황사 현상 등이 나타나기도 한다.

□ 오랫동안 비가 내린 후 무더위가 시작된다.

□ 맑은 하늘이 보이며 서리가 내리게 된다.

□ 강한 북서풍이 불며 한파가 나타난다.

) □ □ □ 이 일기도는 우리 나라의 여름철에 자주 나타나는 전형적인 일기도이다. 동서로 장마 전선이 걸쳐 있고 기압 배치가 남고 북저형이다.

다음 그림 (가)는 우리 나라 주변의 일기도이다. 이러한 기압 배치가 나타나는 계절에, 우리 나라 날씨에 영향을 주는 기단의 성질을 그림 (나)에서 고르시오.

) □ C □ 이 일기도는 우리 나라 겨울철에 자주 나타나는 서고 동저형의 기압 배치이므로 시베리아 기단의 영향을 받고 있음을 알 수 있다. 시베리아 기단은 한랭 건조하다.

[201∼202] 다음은 24시간 간격으로 3일간 작성된 일기도를 순서 없이 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.

(가)	(나)	(다)

위의 일기도를 먼저 작성한 것부터 순서대로 나열하시오.

) □ (다)→(가)→(나) □ 우리 나라 부근에서 기압 배치는 서에서 동으로 이동하므로 전선의 위치 변화로부터 작성 순서를 알 수 있다.

제3일 되는 날 우리 나라의 일기는?

□ 맑고 바람이 약하다.

□ 맑고 바람이 강하다.

□ 흐리고 바람이 강하다.

□ 흐리고 바람이 약하다.

□ 흐리고 비가 내린다.

) □ □ □ 등압선의 간격이 넓고 고기압이 접근하므로, 바람이 약하고 날씨가 맑다.

다음 그림과 같은 전선에서 나타나는 일기의 특징을 설명한 것 중 옳지 않은 것은?

□ 비오는 구역이 좁다.

□ 이동 속도가 느리다.

□ 층운형 구름이 발달한다.

□ 전선면의 기울기가 완만하다.

□ 전선이 통과한 후에는 기온이 올라간다.

) □ □ □ 따뜻한 공기가 찬 공기를 타고 오르면서 이동하는 전선이므로 온난 전선이다. 온난 전선은 전선면의 기울기가 완만하고 층운형 구름이 발달하며, 이동 속도가 느리고 비오는 구역이 넓다. 전선이 통과한 후에는 기온이 올라간다.

그림 (가)는 물의 순환을 나타낸 것이고, 그림 (나)는 수증기의 냉각 곡선을 나타낸 것이다. 그림 (가)에서 A에 해당하는 과정을 그림 (나)에서 고르면?

□ a    □ b     □ c      □ d      □ e

) □ □ □ (가)의 A 과정은 증발한 수증기가 상공에서 응결되어 구름이 생성되는 과정이며, (나)에서 수증기가 물로 응결되는 과정은 b이다.

수소 기체와 염소 기체를 결합시켜 화합물인 염화수소 기체를 만들 때 화학 반응식이 다음과 같다면 가장 알맞은 반응 모형은? (단, 수소원자는  , 염소원자는  로나타낸다.)

[eqn: RM H_2 + Cl_2 → 2HCl]

①

②

③

④

⑤

Ⅳ. 물질의 변화에서의 규칙성

) □ ⑤ □ 수소: 염소: 염화수소의 반응비는 1: 1: 2이므로, 부피는 1:1:2로 나타나야 하며, 분자 모형으로 설명한다.

다음 그림은 질소 기체와 수소 기체가 반응하여 암모니아 기체가 만들어지는 반응을 모형으로 나타낸 것이다. 질소 기체 부피 안에 200개의 분자가 들어있다면 같은 온도와 압력에서, 생성되는 암모니아 분자는 몇 개인가?

① 100	② 200	③ 300	④ 400	⑤ 600

) □ ④ □ 질소 : 수소 : 암모니아 = 1 : 3 : 2 이므로 질소 분자가 200개이면, 암모니아의 분자는 400개이다.

다음 중 화합물인 것끼리 바르게 묶인 것은?

① 수소, 염소, 나트륨

② 소금, 철, 질산칼륨

③ 물, 산화은, 암모니아

④ 아연, 질소, 산화구리

⑤ 마그네슘, 이산화탄소, 공기

) □ ③ □ 두 종류 이상의 물질이 결합하여 한 종류의 물질로 된 것을 화합물이라고 한다.

다음은 숯을 연소시킬 때의 모형이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 화학반응식은 [eqn: rm C + O_2 → CO_2]로 나타낸다.

② 반응 전과 후에 원자의 배열 상태가 달라진다.

③ 반응 후 새로운 원자가 생성되었다.

④ A는 탄소, B는 산소 분자를 나타낸다.

⑤ C는 이산화탄소를 나타낸다.

) □ ③ □ 반응 전과 후에 원자는 새로 생성되거나, 소멸되지 않는다.

다음 중 화학 변화를 나타낸 것은?

① 양초가 녹는다.

② 얼음이 녹아 물이 된다.

③ 가을이 되면 아름다운 단풍이 든다.

④ 설탕을 물에 녹여 수용액을 만든다.

⑤ 향수병의 뚜껑을 열었더니 향수 냄새가 난다.

) □ ③ □ 나머지는 물리 변화이다.

다음 중 화합물에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 물과 이산화탄소는 화합물이다.

② 어떤 방법으로도 분해할 수 없다.

③ 두 가지 이상의 원소로 구성되어 있다.

④ 구성 원자간에 새로운 결합으로 생성된다.

⑤ 반응 물질의 성질과는 전혀 다른 물질이다.

) □ ② □ 화합물은 열분해, 촉매분해, 전기분해 등의 방법으로 분해할 수 있다.

양초를 연소시켜 생성된 물질로 다음과 같은 실험을 하였다. 이 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 2개 고르시오?

(실험 1) 푸른색의 염화코발트 종이에 대였더니 붉은	색으로 변하였다.

(실험 2) 석회수를 통과시켰더니 석회수가 흐려졌다.

① 양초의 연소는 화학 변화이다.

② 양초의 연소 생성물은 물과 산소이다.

③ 양초의 성분은 질소, 수소, 산소라고 할 수 있다.

④ 실험1을 통하여 물이 생성되었음을 알 수 있다.

⑤ 실험2를 통하여 산소가 생성되었음을 알 수 있다.

) □ ①, ④ □ 양초를 연소시키면, 물과 이산화탄소가 발생한다.(화학 변화) : 푸른색 염화 코발트 종이 → 붉은색, 이산화탄소의 확인 : 석회수 통과 → 뿌옇게 흐려짐

[212∼213] 수소와 산소의 혼합 기체에 전기 불꽃을 일으켜 주면 물이 만들어진다. 다음 표는 이와 같이 물을 만들 때 반응 전과 후에 수소와 산소의 질량을 측정하여 얻은 값이다. 물음에 답하시오.

실험	반응 전 기체의 질량(g)		반응 후 남은 기체의 질량(g)
	수소	산소
1	0.12	1.20	산소 0.24
2	0.24	2.22	산소 0.30
3	0.36	2.80	수소 0.01

위의 실험 결과를 보고 질량비를 바르게 구한 것은?

수소	산소	물

①	1	:	8	:	9

②	1	:	10	:	11

③	1	:	2	:	9

④	1	:	9	:	10

⑤	1	:	7	:	8

) □ ① □ 수소 : 산소 = 0.12 : (1.2-0.24)=1 : 8

위의 실험에서 수소 3g, 산소 16g을 반응시켜 물을 만들었다면 반응 후 남는 기체의 종류와 질량을 바르게 짝지은 것은?

① 산소 1g	② 수소 1g	③ 수소 2g

④ 산소 2g	⑤ 없다

) □ ② □ 수소와 산소의 반응비는 1:8이므로 수소 기체가 1g 남는다.

다음은 암모니아가 생성될 때의 화학 반응식이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

[eqn: rm N_2 + 3H_2 → 2NH_3]

① 반응 전과 반응 후의 총 원자수는 같다.

② 반응 전과 반응 후의 분자의 종류는 같다.

③ 질소:수소:암모니아의 분자수의 비는 1:3:2이다.

④ 화살표의 왼쪽이 반응 물질이고, 오른쪽이 생성 물질이다.

⑤ 질소:수소:암모니아의 계수의 비와, 반응하는 부피비는 같다.

) □ ② □ 반응 전과 후에 원자는 새로 생성되거나 소멸되지 않고, 배열만 달라져 새로운 분자가 생성된다.

다음 그래프는 크기가 같은 A∼F 시험관에 각각 질산납 수용액 6ml를 넣은 다음 요오드화칼륨수용액을 차례로 0, 2, 4, 6, 8, 10ml씩 넣었을 때 생성되는 앙금의 높이를 나타낸 것이다. 이 실험에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 시험관 A에서는 변화 없다.

② 생성되는 앙금은 요오드화납으로 노란색이다.

③ 이 그래프로 일정 성분비의 법칙이 성립함을 알 수 있다.

④ 시험관 D에서는 질산납과 요오드화칼륨이 모두 반응한다.

⑤ 시험관 E, F에서는 질산납이 반응하지 않고 남는다.

) □ ⑤ □ 시험관 E, F에서는 요오드화칼륨이 반응하지 않고 남는다.

[216∼217] 붉은 색의 구리판을 연소시켰더니 검은색의 산화구리(Ⅱ)가 생성되었다. 다음은 생성된 산화구리(Ⅱ)에서 산소와 구리의 질량 관계를 나타낸 그래프이다. 물음에 답하시오.

산화구리(Ⅱ) 10g 속에 들어 있는 산소의 질량은?

(         )g

) □ 2g □ 산화구리 속의 산소와 구리의 질량비는 1 : 4이므로, 산화구리 10g속의 산소의 질량은 2g이다.

다음은 구리의 연소 과정을 화학반응식으로 나타낸 것이다. (  )속에 들어갈 수를 순서대로 쓰시오.

[eqn: rm (~~~ )Cu + O_2 → (~~~ )CuO]

) □ 2, 2 □ 반응 전과 후의 원자수는 같아야 한다.

다음은 마그네슘과 산화마그네슘의 질량 관계 그래프이다. 그래프를 보고 마그네슘과 산소의 간단한 질량비를 나타내시오.

마그네슘 : 산소 = (    ) : (    )

) □ 3:2 □ 마그네슘과 산소의 질량비 = 3 : 2

다음의 각 물질을 연소 시키면 공통적으로 생성되는 물질이 있다. 이 연소 생성물을 확인하는 데 가장 적절한 것은?

에탄올	숯	메탄가스

① 석회수	② 암모니아수

③ 묽은염산	④ 리트머스 시험지

⑤ 염화코발트 종이

) □ ① □ 에탄올이 연소하면 물과 이산화탄소, 숯은 이산화탄소, 메탄가스는 물과 이산화탄소가 생성된다. 이산화탄소가 석회수를 통과하면 석회수가 뿌옇게 흐려진다.

다음은 여러 가지 화학 변화를 나타낸 것이다. 각 경우에 해당하는 것을 고르시오.

ㄱ. 연소	ㄴ. 화합

ㄷ. 앙금 생성 반응	ㄹ 분해

(1) 석회수에 입김을 불어 넣으면 뿌옇게 흐려진다.

(2) 상처에 과산화수소수를 바르면 많은 거품이 발생한다.

) □ (1) ㄷ, (2) ㄹ

이산화망간이 들어 있는 플라스크에 과산화수소를 가했다. 이 실험에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 집기병에 모인 기체는 산소이다.

② 이산화망간은 반응하지 않는다.

③ 반응 후 플라스크에 남아 있는 액체는 물이다.

④ 이산화망간은 과산화수소의 분해를 빠르게 한다.

⑤ 반응 후 이산화망간의 질량은 감소한다.

) □ ⑤ □ 과산화수소에 이산화망간이나 감자 조각을 넣으면 촉매 작용을 하여 분해가 빠르게 일어난다.

다음 반응 중 분해 방법이 다른 것은?

① 물 → 수소 + 산소

② 산화수은 → 산소 + 수은

③ 염소산나트륨 → 염화나트륨 + 산소

④ 산화은 → 은 + 산소

⑤ 탄산수소나트륨 → 탄산나트륨 +물+ 이산화탄소

) □ ① □ 분해의 방법에는 열분해, 촉매 분해, 전기 분해 등이 있다. ① - 전기분해, ②,③,④,⑤ - 열분해

과산화수소를 분해할 때 이산화망간을 같이 넣어준다. 이때 이산화망간은 어떤 작용을 하는지 쓰시오.

) □ 촉매 □ 이산화망간은 촉매로 자신은 변하지 않고, 반응을 도와준다.

[224∼225] 물에 수산화나트륨을 조금 넣고 전기 분해하였더니 각 시험관에 기체가 생성되었다. 물음에 답하시오.

각 전극에 모인 기체의 이름을 쓰시오.

(1) (+)극 :

(2) ( - )극 :

) □ (1) 산소, (2) 수소 □ 물을 전기 분해하면, (+)극에는 산소 기체, (-)극에는 수소 기체가 발생한다.

물을 전기 분해하기 위하여 수산화나트륨을 약간 녹여 준 이유를 간단히 쓰시오.

) □ 전류가 통하게 하기 위한 것이다. □ 순수한 물은 전류가 통하지 않으므로 물에 수산화나트륨이나 묽은 황산을 약간 녹여서 전기 분해한다.

석회수에 입김을 불어넣으면 뿌옇게 흐려지고, 오래 놓아두면 흰색 앙금이 가라앉는다. 다음 반응식 (  )안에 들어가는 물질은 무엇인가?

수산화칼슘 + 이산화탄소 → (      ) + 물

) □ 탄산칼슘

다음 중 화학 변화가 아닌 것은?

① 과산화수소에 감자 조각을 넣으면 기체가 발생한다.

② 석회수에 입김을 계속 불어넣으면 뿌옇게 흐려진다.

③ 얼음을 가열하면 녹아 물이 된 후, 다시 끓어 수증기로 된다.

④ 강철솜을 가스 토치로 가열하면 빛과 열을 내면서 탄다.

⑤ 사과를 오래 놓아두면 갈색으로 변하면서 썩은 냄새가 난다.

) □ ③ □ ③은 물질의 상태변화이다.

과산화수소수 20g에 2g의 이산화망간을 가하여 완전히 분해시켰다. 이때 반응이 끝난 후에 남아 있는 이산화망간의 질량은 몇 g 이겠는가?

) □ 2g □ 이산화망간은 촉매 역할을 하기 때문에 반응에 참여하지 않는다.

다음은 화합물을 성분 물질로 분해하는 방법을 나타낸 것이다. 옳지 않은 것을 모두 고르면?

① 가열한다.	② 거름종이로 거른다.

③ 전류를 흘려준다.	④ 촉매를 넣어 준다.

⑤ 밀도차를 이용한다.

) □ ②, ⑤ □ 혼합물을 분리하는 방법

다음과 같은 모형으로 설명할 수 있는 반응은?

AB → A + B

① 물을 전기 분해할 때

② 철과 황의 혼합물을 가열할 때

③ 마그네슘이 불꽃을 내며 탈 때

④ 강철솜이 공기 중에서 연소할 때

⑤ 수소와 산소의 혼합 기체에 전기 불꽃을 튀겨 줄 때

) □ ① □ 나머지는 모두 화합이다.

다음은 염소산나트륨과 염화나트륨을 분해하는 반응을 나타낸 것이다. 이 반응식으로 보아 염소산나트륨을 구성하는 원소의 종류는 몇 가지인지 쓰시오.

□[eqn: 염소산나트륨 { } over { 가열} →염화나트륨+산소]

□[eqn: 염화나트륨{ } over {전기분해} → 나트륨 + 염소]

) □ 3가지 □ 염화나트륨의 구성 원소는 염소, 산소, 나트륨이다.

성냥 속에는 다음 보기와 같은 성분 원소들이 포함되어 있다. 이들 중에서 성냥이 연소 된 후 타고 남은 재 속에 산화물로 존재하는 것을 모두 고른 것은?

ㄱ. 황	ㄴ. 탄소	ㄷ. 칼슘	ㄹ. 마그네슘

① ㄱ, ㄴ	② ㄱ, ㄷ	③ ㄴ, ㄷ

④ ㄴ, ㄹ	⑤ ㄷ, ㄹ

) □ ⑤ □ 황과 탄소는 기체 형태로 날아간다.

다음 중 화학 반응식으로 알 수 없는 것은?

① 반응 물질	② 생성 물질

③ 기체 반응의 부피비	④ 원자와 분자의 크기

⑤ 반응하는 분자수의 비

) □ ④

다음 보기 중에서 밀폐된 용기 속에서 반응 전과 비교하여 물질의 질량이 감소하는 경우를 모두 고르시오.

ㄱ. 강철솜을 연소시킨다.

ㄴ. 탄산칼슘에 염산을 가한다.

ㄷ. 탄산수소나트륨을 가열한다.

ㄹ. 요오드화칼륨 수용액에 질산납 수용액을 가한	다.

) □ ㄴ, ㄷ □ ㄴ, ㄷ은 반응 후 이산화탄소가 발생하여 날아가므로 질량이 감소하는 것이다.

다음은 마그네슘의 연소와 과산화 수소의 분해를 나타내는 화학 반응식이다. (   )안에 알맞은 계수와 화학식을 쓰시오.

[eqn: rm 2Mg + {O}_{2 } →( ㄱ )MgO]

[eqn: rm2H_2`O_2] [eqn: {이산화망간 } over { }→~( ㄴ ) + rm {O}_{2}]

) □ ㄱ: 2 , ㄴ : [eqn: rm 2{H}_{2}O]  □ 반응 전과 후에 원자수는 같아야 한다.

밀폐된 용기 속에서 다음과 같은 변화가 일어날 때 용기 속에 들어 있는 물질의 전체 질량이 커지는 경우는?

① 강철솜을 연소시킬 때

② 물이 끓어 수증기로 될 때

③ 수소와 산소가 결합하여 물이 될 때

④ 질산은 수용액과 염화나트륨 수용액을 혼합할 때

⑤ 전체 질량은 증가하지 않고 항상 일정하다.

) □ ⑤ □ 질량 보존의 법칙

다음중 전기 분해에 의한 분해 반응은?

① 산화은 → 은 + 산소

② 산화수은 → 수은 + 산소

③ 물 → 수소+산소

④ 염소산칼륨 → 염화칼륨 + 산소

⑤ 탄산수소나트륨 → 탄산나트륨 + 이산화탄소

) □ ③ □ 산화은, 산화수은, 염소산칼륨, 탄산수소나트륨 : 가열 분해

물 36g을 전기 분해할 때 발생하는 수소 기체의 질량은 몇 g 인가? (단, 수소 원자와 산소 원자의 질량비는 1:16이다.)

) □ 4g □ 수소: 산소: 물의 반응비는 1: 8: 9이다. 물 36g을 분해하면, 4g의 수소 기체가 발생한다.

다음 표는 수소와 산소가 반응할 때의 질량 관계를 나타낸 것이다.  이 실험에서 남아 있는 기체의 질량을 통해 알 수 있는 법칙은?

실험 횟수	처음에 혼합한 기체의 질량		남아 있는 기체의 질량(g)
	수소(g)	산소(g)
1	0.54	2.88	수소 0.18
2	0.40	5.00	산소 1.80
3	0.32	5.70	산소 3.14
4	0.25	7.14	산소 5.14
5	0.18	8.57	산소 7.13

① 질량 보존의 법칙	② 일정 성분비의 법칙

③ 배수 비례의 법칙	④ 기체 반응의 법칙

⑤ 아보가드로의 법칙

) □ ②  □ 일정 성분비의 법칙

다음 중 화합물에 관한 설명으로 틀린 것은?

① 두 가지 이상의 원소로 구성되어 있다.

② 원래 물질의 성질과는 전혀 다른 물질이 생성된다.

③ 순물질이다.

④ 더 이상 분해되지 않는다.

⑤ 구성 원자간에 새로운 결합으로 생성된다.

) □ ④ □ 화합물 : 두 가지 이상의 원소들이 화합하여 만들어진 물질이다.

다음 중 혼합물에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 두 가지 이상의 원소로 구성되어 있다.

② 물질이 섞여 있는 상태이다.

③ 구성 원자간 새로운 결합이 형성된다.

④ 각 성분 물질의 성질을 그대로 갖는다.

⑤ 성분 물질로 나눌 수 있다.

) □ ③ □ 혼합물 : 두 가지 이상의 물질이 성질의 변화 없이 섞여 있는 물질

소금물은 소금과 물로 분리할 수 있고 물은 전기 분해하면 다시 수소와 산소로 분해된다. 다음 설명 중 틀린 것은?

① 소금물은 혼합물이다.

② 물은 2가지 원소로 되어 있다.

③ 소금물은 소금과 물이 새로운 결합을 형성하였다.

④ 소금물은 소금의 성질과 물의 성질을 모두 갖는다.

⑤ 물은 화합물이다.

) □ ③ □ 소금물을 소금과 물로 분리하는 것은 물리적 분리방법을 이용한 것이다.

[243∼247] 다음 그림을 보고 물음에 답하시오.

위 그림에서 물분자 모형을 이루고 있는 원자의 종류와 개수로 맞는 것은?

① 1가지, 2개	② 2가지, 1개

③ 2가지, 3개	④ 3가지, 2개

⑤ 2가지, 2개

) □ ③ □  물분자는 검고 큰 공 1개와 희고 작은 공 2개가 결합하여 만들어졌으므로, 종류는 2가지, 총 개수는 3개이다.

위 그림에서 염소 분자 모형을 이루는 원자의 종류와 개수로 맞는 것은?

① 1가지, 2개	② 2가지, 1개

③ 2가지, 3개	④ 3가지, 2개

⑤ 2가지, 2개

) □ ① □ 염소 분자는 이원자 분자이다.

위 그림과 같은 4가지 물질의 원자 모형에서 화합물에 해당하는 것은?

① 물, 과산화수소, 염화수소

② 물, 염소

③ 과산화수소, 염소

④ 염소, 염화수소

⑤ 물, 염화수소, 염소

) □ ①  □ 화합물 : 두 가지 이상의 원소들이 화합하여 만들어진 물질이다.

위 모형 중에서 물과 과산화수소에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 구성 원소의 종류가 같다.

② 구성 원자의 개수는 다르다.

③ 구성 원소로 보아 두 물질은 성질이 비슷하다.

④ 두 물질은 화합물이다.

⑤ 두 물질은 2가지 원소로 구성되어 있다.

) □ ③ □ 물과 과산화수소는 구성원소가 비슷하나, 성질은 다르게 나타난다.

이 모형 중에서 염소와 염화수소에 대한 설명으로 맞는 것은?

① 두 물질을 불꽃 반응시키면 붉은색이 나타난다.

② 두 물질은 염소 원자를 포함하므로 성질이 같다.

③ 두 물질을 구성하는 원소의 종류는 같다.

④ 염소는 화합물이고 염화수소는 원소이다.

⑤ 같은 부피와 압력에서 염소 원자와 염화수소 분자는 같은 개수를 갖는다.

) □ ⑤ □  아보가드로의 법칙

황화철은 철 원자 1개와 황 원자 1개가 결합하여 만들어진 화합물이다. 황화철의 모형으로 적당한 것은?

① ○○	② ○◆	③ ◆◆

④ ○◆○	⑤ ◆○◆○

) □ ② □ 철 : 황 = 1 : 1

다음  그림에서 화합물인 것은?

① 헬륨, 수소	② 헬륨, 물

③ 수소, 물	④ 물, 암모니아

⑤ 헬륨, 암모니아

) □ ④ □ 화합물 : 두 가지 이상의 원소들이 화합하여 만들어진 물질이다.

다음의 여러 가지 변화 중에서 화학 변화에 속하는 것을 모두 고른 것은?

ㄱ. 강철솜을 가열하면 검게 변한다.

ㄴ. 음식을 먹으면 소화가 된다.

ㄷ. 오랫동안 습한 곳에 놓인 가위가 녹이 슨다.

ㄹ. 옷장 속에 넣어둔 나프탈렌의 크기가 점점 작아	진다.

ㅁ. 포화된 설탕물을 냉각시키면 결정이 석출된다.

① ㄱ	② ㄱ, ㄴ

③ ㄱ, ㄴ, ㄷ	④ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ, ㅁ

) □ ③ □ 화학 변화 : 물질의 성질이 전혀 다른 새로운 물질로 변하는 현상

화합이나 분해와 같은 변화가 일어나기 전과 후에도 구성 원소의 스펙트럼은 그대로 나타난다. 이를 통해 알 수 있는 것은?

① 물질은 원자로 이루어져 있다.

② 모든 원자들의 질량 및 크기는 서로 다르다.

③ 화합물을 이루는 성분들은 일정한 질량비로 결합한다.

④ 원자는 반응 전후에 없어지거나 새로 생겨나지 않는다.

⑤ 물질의 성질을 지니는 최소 단위는 원자들이 몇 개 결합한 분자이다.

) □ ④

다음은 돌턴의 원자설이다. 옳은 것을 두 가지 고르면?

① 화학 변화 할 때 원자의 성질은 변한다.

② 모든 물질은 쪼갤 수 없는 원자로 되어 있다.

③ 같은 종류의 원자라도 크기와 질량이 다르다.

④ 화학 변화 할 때 원자는 생성되거나 소멸되지 않는다.

⑤ 한 화합물일지라도 여러 가지 비율로 결합하여 만들어진다.

[ 실전 모의고사 ]

[ 1 회 ]

) □ ②, ④ □ 화학 변화에도 원자의 성질은 변하지 않으며, 원자의 종류에 따라 크기와 질량이 다르다.

설탕[eqn: rm 10 `mL]를 물[eqn: rm 50 `mL]에 녹이기 전과 후의 부피를 측정하면 녹인 후의 부피가[eqn: rm 60 `mL]보다 작은 이유는?

① 설탕이 물에 녹으면서 사라지지 때문에

② 설탕 분자가 분해되어 작은 입자로 나누어지기 때문에

③ 설탕이 물에 녹으면서 기체가 방출되기 때문에

④ 물과 설탕이 반응하여 다른 물질을 만들기 때문에

⑤ 설탕 분자 사이에 물 분자가 끼여 들어가기 때문에

) □ ⑤ □ 입자와 입자 사이에는 빈 공간이 존재하여 서로 다른 크기의 입자가 섞이면 부피가 줄어든다.

볼트(B) 120개와 너트(N) 120개로 다음과 같은 화합물의 모형을 만들 때 남는 것은 무엇이 몇 개인가?

① B, 40개	② B, 80개	③ N, 40개

④ N, 80개	⑤ N, 60개

) □ ② □ B + 3N    →    BN3

1  :  3      :     1

다음 중에서 분자식을 통해 알 수 없는 것은?

① 분자의 크기

② 분자를 구성하는 원자의 종류

③ 분자의 종류

④ 분자를 구성하는 원자의 수

⑤ 분자를 구성하는 원자들의 결합 비

) □ ①

[eqn: rm 3NH_3]에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 암모니아 분자 3개를 나타낸다.

② 질소 원자수는 모두 3개이다.

③ 수소 원자수는 모두 9개이다.

④ 암모니아 한 분자에는 모두 3개의 원자가 있다.

⑤ 암모니아는 질소와 수소 원자가 결합하여 만든다.

) □ ④ □ 암모니아 분자는 3개이며, 암모니아 한 분자는 질소 원자 1개, 수소 원자 3개로 이루어져있다.

화학 반응을 원자 모형으로 사용하여 나타낼 수 있는 까닭은?

① 원자는 눈에 보이지 않기 때문에

② 원자는 크기가 다양하기 때문에

③ 원자 모형은 무엇이든 사용할 수 있기 때문에

④ 화학 반응이 일어나더라도 원자는 변하지 않고 배열만 달라지기 때문에

⑤ 화학 반응이 일어나더라도 전체 질량은 변하지 않고 그대로 유지되지 때문에

) □ ④ □ 원자 모형은 돌턴의 원자설에 모순되어서는 안된다.

다음에서 기체 반응의 법칙이 성립하는 것은?

① 철 + 황 → 황화철

② 염소 + 수소 → 염화수소

③ 구리 + 산소 → 산화구리(Ⅱ)

④ 마그네슘 + 산소 → 산화마그네슘

⑤ 요오드화칼륨 + 질산납 → 요오드화납 + 질산칼륨

) □ ② □ 기체 반응의 법칙은 일정한 온도와 압력에서 기체들의 반응으로, 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립된다.

[8∼9] 다음 그래프는 기온과 포화 수증기량과의 관계를 나타낸 것이다. 다음을 보고 물음에 답하시오.

기온이 30□이고 이슬점이 20□인 대기의 습도는 몇 %인가?(단 20□일 때 포화 수증기량은 18g)

) □ 60） □ 습도 =[eqn: { 현재~ 수증기량} over {포화~수증기량 }]×100=[eqn: {18 } over {30 }]×100=60%

이 대기가 10℃로 냉각된다면 얼마 만큼의 수증기가 응결하겠는가?

① 6g	② 8g	③ 10g

④ 15g	⑤ 20g

) □ ② □ (현재 수증기량 18g)-(10℃의 포화 수증기량 10g) = 8g

다음 그림과 같이 장치를 하고 플라스크 속에 모기향의 연기를 조금 넣은 다음 주사기를 밀어 넣었다가 갑자기 잡아당겼을 때 일어나는 현상이 아닌 것은?

① 플라스크 안의 공기의 온도가 내려간다.

② 이 실험으로 구름이 생기는 원리를 알 수 있다.

③ 플라스크 안이 뿌옇게 흐려진다.

④ 모기향의 연기는 응결핵의 구실을 한다.

⑤ 플라스크 안의 공기의 부피가 감소한다.

) □ ⑤ □ 피스톤을 갑자기 잡아당기면, 부피 증가→온도 하강→수증기 응결→구름 생성(뿌옇게 흐려진다.)

다음 보기 중에서 수증기의 응결에 의해 생성된 것끼리 바르게 짝지은 것은?

A - 이슬	B - 서리	C - 안개

D - 구름	E - 우박

① A-B-C	② A-C-D	③ A-C-E

④ B-C-D	⑤ B-D-E

) □  ②  □ 서리 : 승화, 우박 : 구름 속에서 얼음 알갱이가 상승·하강 운동을 반복하여 만들어진 큰 얼음 알갱이를 말한다.

다음 보기 중 물의 증발이 잘 일어날 조건을 모두 고른 것은?

㉠ 기온이 높아야 한다.

㉡ 맑고 바람이 없어야 한다.

㉢ 습도가 높아야 한다.

㉣ 표면적이 넓어야 한다.

① ㉠, ㉡	② ㉠, ㉢	③ ㉡, ㉢

④ ㉡, ㉣	⑤ ㉠, ㉣

) □ ⑤ □ 건조할수록, 온도가 높을수록, 바람과 햇빛이 강할수록 증발이 잘 일어난다.

다음 설명 중 원리가 다른 현상 하나는?

① 찬 음료가 든 병의 표면에 물방울이 맺힌다.

② 높은 하늘에 구름이 생긴다.

③ 수조로 덮지 않은 샬레 물이 수조로 덮은 샬레보다 많이 줄어든다.

④ 맑은 날 아침에 강가에서 안개가 생긴다.

⑤ 맑은 날 새벽에 자동차 유리창이 뿌옇게 흐려진다.

) □ ③ □ ③은 증발의 예이며, 나머지는 응결의 예이다.

다음 중 구름이 만들어지는 경우가 아닌 것은?

① 따뜻한 공기와 찬 공기가 만날 때

② 주위보다 공기가 많아 하강 기류가 생길 때

③ 지표면이 불균일하게 가열될 때

④ 저기압 중심에 공기가 모여들 때

⑤ 바람이 산을 타고 올라갈 때

) □ ② □ 구름이 생성되려면 상승 기류가 일어나야 한다.

다음 그림은 대기압을 측정하기 위한 토리첼리의 실험을 나타낸 것이다. 수은 기둥의 높이 h에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 대기압에 관계없이 항상 75cm이다.

② 대기압에 관계없이 항상 76cm이다.

③ 산으로 올라갈수록 h는 커진다.

④ 산으로 올라갈수록 h는 작아진다.

⑤ 수은 대신 물을 사용하면 h는 작아진다.

) □ ④ □  높은 곳으로 올라갈수록 대기압은 낮아진다.

등압선을 그리는 방법으로 옳지 않은 것은?

① 1000hPa을 중심으로 4hPa 간격으로 그린다.

② 관측값이 없는 곳은 근처의 값에서 거리 비례로 어림한다.

③ 등압선 사이의 간격이 일정하도록 그린다.

④ 등압선은 매끈한 곡선이 되도록 그린다.

⑤ 한 등압선을 경계로 한쪽은 기압이 낮고 다른 쪽은 높아야 한다.

) □ ③ □ 등압선의 간격은 기압에 따라 달라진다.

다음 중 북반구의 저기압 중심 부근에서 부는 바람의 방향을 바르게 나타낸 것은?

) □ ① □ 북반구에서의 저기압 : 상승 기류가 형성되며, 반시계 방향으로 불어 들어간다.

다음은 하룻동안의 기온, 습도, 이슬점의 변화를 나타낸 그래프이다. 이 그래프를 옳게 해석한 것은?

① 일반적으로 낮이 밤보다 습윤하다.

② 기온의 변화율보다는 이슬점의 변화율이 더 크다.

③ 야간에는 습도가 높은 까닭은 증발이 활발하게 일어나기 때문이다.

④ 하룻동안 습도의 변화 폭이 큰 까닭은 공기 중에 포함된 수증기량의 변화가 크기 때문이다.

⑤ 한낮에 습도가 가장 낮은 것은 이 시간에 기온이 높아서 포화 수증기량이 증가하였기 때문이다.

) □ □ □ 하룻동안 이슬점의 변화가 거의 없으므로 수증기량의 변화는 없다. 따라서 습도는 주로 기온에 의해  변화한다고 볼 수 있다. 야간에 습도가 높은 것은 기온이 낮아져 포화 수증기량이 감소하기 때문이며, 증발로 인해 수증기량이 증가하는 것은 아니다.

다음 그림은 우리 나라 주변의 일기도를 나타낸 것이다. 고기압 지역의 기호는?

① A	② B	③ C

④ D	⑤ 알 수 없다.

) □ ③ □ 고기압 : 주위보다 기압이 높은 곳

장마의 원인이 되는 기단은?

① A, B	② B, C	③ C, D

④ A, D	⑤ A, C

) □ ③ □ 오호츠크 해 기단 : 저온 다습하며, 초여름에 영향을 미친다. 북태평양 기단 : 고온 다습하며, 여름에 영향을 미친다.

다음 그림은 어느 전선의 수직 단면도이다. 이 전선에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 층운형 구름이 발달한다.

② 전선면의 경사가 완만하다.

③ 전선의 이동 속도가 느리다.

④ 전선이 지나간 후 추워진다.

⑤ 넓은 지역에 가는 비가 내린다.

) □  ④ □ 위 수직 단면도는 온난 전선의 단면도이다.

다음 그림은 연속 2일간의 일기도이다. 제3일 우리 나라의 일기를 바르게 예측한 것은?

□ 북서풍이 불고, 추워지며 맑아지겠다.

□ 북서풍이 불고, 따뜻해지며 흐려지겠다.

□ 남동풍이 불고, 추워지며 맑아지겠다.

□ 남동풍이 불고, 따뜻해지며 맑아지겠다.

□ 남서풍이 불고, 추워지며 흐려지겠다.

) □ □ □ 제2일 우리 나라의 서울에 위치한 저기압 중심은 제3일에는 동해상으로 이동해 가고, 우리 나라는 한랭 전선의 후면에 위치하게 된다.

다음에서 화학 변화인 것을 모두 고르시오.

ㄱ. 소금을 물에 녹인다.

ㄴ. 물을 가열하면 기포가 발생한다.

ㄷ. 못을 물에 넣어 두었더니 붉게 녹이 슬었다.

ㄹ. 식초에 달걀 껍질을 넣으면 기체가 발생한다.

) □ ㄷ, ㄹ □ 물질의 성질이 변하여 새로운 물질로 되는 것은 화학 변화이고, 물질의 상태나 모양 등만 변하는 것은 물리 변화이다.

다음 중[eqn: rm H_2]와[eqn: rm2H]의 차이점으로 바르게 설명한 것은?

① 두 물질 모두 2개의 수소 원자가 제각기 떨어져 있다.

② 두 물질은 성질의 차이가 없다.

③ 두 개 모두 수소 원자 2개가 있는 것이므로 같은 물질이다.

④[eqn: rm H_2]는 수소 원자 2개가 결합한 수소 분자이고,

[eqn: rm2H]는 수소 원자가 2개 떨어져 있는 상태이다.

⑤[eqn: rm 2H]와[eqn: rm H_2]는 다른 물질이므로 질량이 다르다.

) □ ④ □ 화학식의 계수는 분자나 원자의 개수를 나타내는 것이며, 뒤의 숫자는 원자의 개수를 나타낸 것이다.

☆ 8개와 ◎ 15개를 사용하여 어떤 화합물의 모형을 4개 만들었더니 ◎가 3개 남았다. 이 화합물의 모형으로 알맞은 것은?

① ☆◎	② ☆◎◎	③ ☆◎◎◎

④ ☆◎◎◎☆	⑤ ☆◎◎☆

) □ ④ □ ☆ : ◎ = 8 : 12 = 2 : 3

다음 그림은 질소 기체 1부피와 수소 기체 3부피가 반응하여 암모니아 기체 2부피를 만드는 모형을 나타낸 것이다. 이 모형으로 설명할 수 있는 법칙은?

① 질량 보존의 법칙	② 일정 성분비의 법칙

③ 배수 비례의 법칙	④ 기체 반응의 법칙

⑤ 아보가드로의 법칙

) □ ④ □ 위 모형은 기체들 간의 반응을 나타낸 것이다. 기체들이 반응하여, 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에 간단한 정수비가 성립하므로 기체 반응의 법칙을 설명한 것이다.

다음은 어떤 화학 변화를 식으로 나타낸 것이다. 다음 중 이와 같은 식으로 나타낼 수 없는 것은?

A + B → AB

① 숯가루를 태운다.

② 가스 토치로 강철솜을 태운다.

③ 산화수은을 시험관에 넣고 가열한다.

④ 철가루와 황가루를 시험관에 넣고 가열한다.

⑤ 수소와 산소의 혼합 기체에 전기 불꽃을 튀겨 준다.

) □ ③ □ 문제의 식은 두 물질이 결합하여 새로운 물질이 되는 화합 반응을 나타낸다. 산화수은을 가열하면 은과 산소로 분해된다.

과산화수소 200g에 이산화망간 30g을 넣어 반응시켰더니 산소 64g과 물 72g이 생성되었다면 남아있는 과산화수소의 질량은 몇 g인가?

① 170g	② 94g	③ 64g

④ 44g	⑤ 34g

) □ ③ □ 질량 보존의 법칙 : 화학 반응 전후 총 질량은 같다.

국자에 설탕을 넣고 가열하여 녹인 후 베이킹 파우더를 넣고 잘 저으면 빵처럼 부풀어 오른다. 이러한 현상과 관계가 깊은 기체는 무엇인가?

① 질소	② 산소	③ 수소

④ 이산화탄소	⑤ 염소

) □ ④ □ 베이킹 파우더의 주성분은 탄산수소나트륨으로, 가열하면 분해되어 이산화탄소를 발생한다.

물[eqn: rm 10 `mL]와 알코올[eqn: rm 10 `mL]를 섞어 전체 부피를 측정하였더니 두 액체 부피의 합인 [eqn: rm 20 `mL]보다 줄어들었다. 이 실험을 통해 알 수 있는 사실을 모두 고르면?

① 물과 알코올은 반응한다.

② 물질은 작은 입자로 이루어져 있다.

③ 물과 알코올을 이루는 입자의 크기는 같다.

④ 물과 알코올을 이루는 입자 사이에 빈 공간이 있다.

⑤ 물과 알코올을 이루는 입자는 더 이상 쪼개지지 않는다.

[ 2 회 ]

) □ ②,④ □ 큰 입자 사이의 빈 공간에 작은 입자가 끼어 들어가 부피가 줄어든다.

염화나트륨의 불꽃색은 나트륨 때문에 나타난다. 이 불꽃색이 염소에 의한 것이 아니라는 것을 알려면 다음 중 어느 물질의 불꽃색과 비교하면 되는가?

① 질산스트론튬	② 수산화칼슘

③ 질산구리	④ 질산칼륨

⑤ 염화구리

) □ □ □ 이 불꽃색이 염소에 의한 것이 아니라는 것을 확인하기 위해 염소는 포함하고 나트륨은 포함하지 않은 화합물을 불꽃 반응 시켜 본다.

다음은 원소 기호와 그 이름을 짝지은 것이다. 알맞게 짝지은 것을 모두 고르면?

ㄱ. Cu - 구리	ㄴ. Sr - 스트론튬

ㄷ. Fe - 철	ㄹ. Ca - 칼륨

ㅁ. Ag - 금

① ㄱ	② ㄱ, ㄴ

③ ㄱ, ㄴ, ㄷ	④ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ, ㅁ

) □ □ □ Ca-칼슘, K-칼륨, Au-금

다음 중 돌턴의 원자설에 어긋나는 것은?

① 마그네슘 원자는 더 이상 쪼갤 수 없다.

② 산소 원자와 수소 원자의 질량은 다르다.

③ 철 원자와 마그네슘 원자의 크기는 서로 다르다.

④ 산화철과 황화철 속에 들어 있는 철 원자는 서로 다르다.

⑤ 마그네슘이 연소되어 산화마그네슘이 될 때 원자의 배열 상태가 달라진다.

) □ □ □ 같은 종류의 원자는 크기, 모양, 질량이 같다.

다음 중 분자에 대한 설명으로 바른 것은?

① 몇 개의 분자가 모여서 원자가 된다.

② 물질의 성질을 지닌 가장 작은 입자이다.

③ 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 입자이다.

④ 물질을 이루고 있는 가장 작은 단위의 입자이다.

⑤ 모든 물질은 분자들이 결합되어 이루어진 것이다.

) □ □ □ 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 입자는 원자이다.

다음은 일정한 온도와 압력에서 질소 기체와 수소 기체가 반응하여 암모니아가 생성되는 화학 반응 모형이다. 이 반응에서 각 기체의 부피비는 얼마인가?

① 1 : 1 : 1	② 1 : 1 : 2	③ 2 : 1 : 1

④ 2 : 1 : 2	⑤ 1 : 3 : 2

) □ □ □ N2 + 3H2  →  2NH3

1  :  3    :    2

다음 분자식에서 이산화탄소의 분자수와 전체 원자수, 그리고 원소의 종류를 바르게 짝지은 것은?

[eqn: rm 4CO_2]

분자수	전체 원자수	원소의 종류

①   2	3	3

②   3	8	4

③   3	12	2

④   4	12	2

⑤   4	3	2

) □ ④ □ 분자수 - 4개/ 원자수 - C : 4개, O : 8개/ 원소의 종류 - C, O

0℃ 1기압 [eqn: rm 100mL] 부피에 질소, 수소, 염화수소, 산소 기체를 각각 넣으려고 한다. 분자수가 가장 많이 들어가는 기체는?

① 질소	② 수소	③ 염화수소

④ 산소	⑤ 모두 같다.

) □ □ □ 모든 기체는 같은 온도 압력의 조건에서 같은 부피 속에 같은 수의 입자를 포함한다.(아보가드로의 법칙)

다음 중 증발이 가장 잘 일어날 것으로 예상되는 경우는?

① 주변온도가 높고 풍속이 느리며 습도가 낮은 경우

② 주변온도가 낮고 풍속이 빠르며 습도가 낮은 경우

③ 주변온도가 높고 풍속이 빠르며 습도가 높은 경우

④ 주변온도가 낮고 풍속이 느리며 습도가 높은 경우

⑤ 주변온도가 높고 풍속이 빠르며 습도가 낮은 경우

) □ ⑤ □ 건조할수록, 온도가 높을수록, 햇빛과 바람이 강할 수록 증발이 잘 일어난다.

다음 그림은 기온에 따른 포화 수증기량을 나타낸 그래프이다. 그래프에서 기온이 30℃이고 이슬점이  25℃인 공기의 습도는 몇 %인가?(단, 25℃의 포화 수증기량은 21.6g/□이다.)

① 20%	② 22%	③ 50%

④ 72%	⑤ 80%

) □ ④ □ 습도 =[eqn: { 현재 ~수증기량} over {포화~수증기량 }]×100=[eqn: {21.6 } over {30 }]×100=72%

밀폐된 실내의 온도를 높였을 때 공기 중의 수증기량(A)과 상대 습도(B)는 어떻게 변하겠는가?

(A)     (B)             (A)	(B)

① 일정	감소	② 증가	감소

③ 감소	일정	④ 일정	증가

⑤ 증가	일정

) □ ①  □ 온도가 높을수록 포화 수증기량은 증가하여 상대습도는 감소한다.

기온, 습도, 이슬점의 일변화에 관한 설명 중 바른 것은?

① 습도는 낮 2∼3시경에 가장 높다.

② 기온은 낮 2∼3시경에 가장 낮다.

③ 기온과 습도의 일변화는 거의 같다.

④ 이슬점은 하루 중 거의 변화가 없다.

⑤ 기온은 하루 중 거의 변화가 없다.

) □ ④  □ 기온의 일변화 : 새벽에 가장 낮고, 오후 2∼3시경에 가장 높다. 습도의 일변화 : 새벽에 가장 높고, 기온이 가장 높은 오후 2∼3시경에 가장 낮다.

건습구 습도계의 건구와 습구 온도가 각각 22℃와 18℃였다. 이 때의 습도는 얼마인가? (단 습도표는 아래와 같다. )

습구 온도 (℃)	건구 온도와 습구 온도의 차 (℃)
	0	1	2	3	4	5
16	100	90	82	74	66	60
17	100	91	82	74	67	61
18	100	91	83	75	68	62

① 68%	② 67%	③ 66%

④ 75%	⑤ 83%

) □ ① □ 건구와 습구 온도의 차 = 22-18=4℃

다음은 구름의 생성 과정을 나열한 것이다. 순서대로 바르게 나열한 것은?

ㄱ. 공기 덩어리의 상승	ㄴ. 수증기의 응결

ㄷ. 공기 온도 하강	ㄹ. 공기의 부피 팽창

ㅁ. 구름의 생성

① ㄱ-ㄴ-ㄷ-ㄹ-ㅁ	② ㄱ-ㄹ-ㄷ-ㄴ-ㅁ

③ ㄷ-ㄱ-ㅁ-ㄹ-ㄴ	④ ㄷ-ㄴ-ㄹ-ㅁ-ㄱ

⑤ ㄹ-ㄱ-ㄷ-ㄴ-ㅁ

) □ ② □ 상승 기류에 의해 공기 상승→부피 증가→기온 하강→수증기 응결→구름 생성

다음 중 기압이 가장 높은 때는?

① 1기압일 때

② 토리첼리 실험에서 수은 기둥의 높이가 76cm일 때

③ 1013hPa일 때

④ 물 기둥의 높이가 약 10m일 때

⑤ 765mmHg일 때

) □ ⑤ □[eqn: RM 1기압=1013hPa]=[eqn: 76 rm cmHg]=[eqn: 760 rm mmHg]=약 10m 높이의 물 기둥의 압력

다음 중에서 우리 나라에 위치한 저기압의 기류와 지표면의 바람을 나타낸 그림은 어느 것인가?

) □ ④ □ 북반구의 저기압 : 상승 기류, 반시계 방향으로 바람이 불어 들어간다. 북반구의 고기압 : 하강 기류, 시계 방향으로 바람이 불어 나간다.

[17∼18] 다음 그림은 등압선과 풍향을 나타낸 것이다. 물음에 답하여라.

D지점에 해당되는 내용을 다음에서 모두 고른 것은?

㉠ 북반구	㉡ 남반구

㉢ 상승 기류	㉣ 하강 기류

㉤	㉥	㉦	㉧

① □,□,□	② □,□,□	③ □,□,□

④ □,□,□	⑤ □,□,□

) □ ③ □ D는 주변보다 기압이 낮은 저기압의 중심이다. 북반구 : 상승 기류, 반시계 방향으로 불어 들어옴. 남반구 : 상승 기류, 시계 방향으로 불어 들어옴

C와 D지역 사이에 표시된 풍향과 풍속 기호를 바르게 읽은 것은?

풍향	풍속

① 남동풍	2m/s

② 북서풍	5m/s

③ 북서풍	10m/s

④ 남동풍	10m/s

⑤ 북풍	15m/s

) □ ③ □ 풍향 : 깃의 방향, 풍속 : 긴 깃이 두 개이므로 10m/s

해륙풍과 계절풍의 공통점은?

① 생성 원리	② 바람의 규모

③ 바람이 부는 주기	④ 바람이 부는 시기

⑤ 바람이 부는 지역

) □ ① □ 해륙풍과 계절풍은 대륙과 해양의 비열 차에 의해 생성된다.

[20∼21] 다음 그림은 우리 나라 부근의 기단을 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.

다음 중 건조한 기단끼리 바르게 짝지어진 것은?

① A, B	② A, C	③ B, C

④ B, D	⑤ C, D

) □ ① □ 대륙에서 만들어진 기단은 건조하고 바다에서 만들어진 기단은 다습하다.

A기단이 따뜻한 해수면을 지나가면  이 기단의 성질은 어떻게 변하는가?

기온	습도

① 높아진다.	낮아진다.

② 높아진다.	높아진다.

③ 낮아진다.	낮아진다.

④ 낮아진다.	높아진다.

⑤ 변하지 않는다. 변하지 않는다.

) □ ② □ 기단은 아랫부분부터 지표면의 성질을 따라 변한다. A기단은 건조하고 차가운 성질을 가졌는데, 따뜻한 해수면을 지나면, 기온이 올라가고, 습도가 높아져서 다습하고 따뜻한 성질로 변한다.

다음 그림에서 비가 내리는 지역을 바르게 나타낸 것은?

① A, B	② B, C	③ A, C

④ B, D	⑤ A, D

) □ ⑤ □ 한랭 전선의 뒤쪽, 온난 전선의 앞쪽에 비가 내린다.

다음은 우리 나라에서 나타나는 일기의 특징들이다. 봄철에 나타나는 현상을 모두 골라 그 기호를 쓰시오.

ㄱ. 꽃샘 추위      ㄴ. 태풍            ㄷ. 서리

ㄹ. 삼한 사온      ㅁ. 황사 현상       ㅂ. 한파

) □ ㄱ, ㅁ □ 우리 나라의 봄철에는 온난 건조한 양쯔 강 기단의 영향을 받으며, 이동성 고기압이 전선과 기압골을 동반하여 날씨의 변화가 심하며, 황사 현상, 꽃샘 추위 등의 특징도 동반한다.

다음 중 화학 변화가 일어나는 경우는?

① 철이 녹슨다.

② 얼음이 녹아 물이 된다.

③ 드라이 아이스가 점점 작아진다.

④ 액체 공기에서 질소를 분리한다.

⑤ 소금이 물에 녹아 소금물이 된다.

) □ ① □ 나머지는 물리 변화이다.

다음 여러 가지 화학 반응식 중에서 옳지 않은 것은?

① [eqn: rm Mg_2`~+~2O_2`~->~2MgO_2]

② [eqn: rm Fe~+~S~->~FeS]

③ [eqn: rm 2CO~+~O_2`~->~2CO_2]

④ [eqn: rm N_2`+3H_2`~ → ~2NH_3]

⑤ [eqn: rm 2H_2 + O_2~ → ~2H_2 O]

) □ ①

0℃, 1기압에서 질소 1L속에 질소 분자 n개가 들어있다. 같은 조건에서 산소 2L 속에 몇 개의 산소 분자가 들어있겠는가?

① 0.5n	② n	③ 2n

④ 3n	⑤ 4n

) □ ③ □ 모든 기체는 같은 온도와 압력에서 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 가진다.

다음 화학 반응식에서 계수 [eqn: rm a,`` b,`` c``]를 차례대로 써 넣으시오.

[eqn: rm a {NaHCO}_{3} → {Na}_{2}{CO}_{3}+ b{H }_{2 } O+c { CO}_{2 }]

) □ a : 2, b : 1, c : 1 □ 반응 전과 후에 원자수가 동일하도록 계수를 맞춰준다.

다음 표는 공기 중에서 마그네슘을 연소시킬 때 연소시킨 마그네슘과 생성된 산화마그네슘의 질량을 나타낸 것이다.

마그네슘의 질량(g)	0.3	0.6	0.9
산화마그네슘의 질량(g)	0.5	1.0	1.5

마그네슘 12g을 연소시키는 데 필요한 산소의 질량은 몇 g인가?

) □ 8g □ 마그네슘 0.3g에 결합한 산소의질량은 0.5g - 0.3g = 0.2g 이므로 0.3g:0.2g=12g:x 에서 x=8g이다.

은백색의 강철솜을 태우면 검은색 물질로 변한다. 이 검은색 물질에 대한 설명으로 옳은 것을 보기에서 모두 고르시오.

㉠ 전기가 잘 통한다.

㉡ 철의 성질을 가지고 있지 않다.

㉢ 연소 전의 강철솜보다 질량이 커진다.

㉣ 묽은 염산을 가하면 수소 기체가 발생한다.

) □ ㉡,㉢ □ 강철솜을 태우면 산소와 결합하여 질량이 증가하며, 산화철이라는 새로운 물질이 된다.

다음 중 새로운 화합물이 생성되지 않는 경우는?

① 종이에 불을 붙인다.

② 나트륨을 염소 기체와 반응시킨다.

③ 철과 황을 시험관에 함께 넣고 가열한다.

④ 설탕을 물에 넣어 녹인다.

⑤ 수소 기체와 산소 기체를 혼합하여 전기 불꽃을 튀겨 준다.

) □ ④ □ ④는 물리 변화이다.

다음 중 잘못 설명한 것은?

① 원소는 물질의 성질을 나타내는 가장 작은 입자이다.

② 탈레스는 만물의 근원을 물이라고 주장하였다.

③ 4원소설을 주장한 사람은 엠페도클레스이다.

④ 연금술에서 주장한 3원소는 수은, 소금, 황이다.

⑤ 5행설이란 수, 화, 목, 금, 토를 뜻한다.

[ 3 회 ]

) □ ① □ 물질의 성질을 가진 가장 작은 단위를 분자라고 한다.

설탕[eqn: rm 10 `mL]를 물[eqn: rm 50 `mL]에 녹이기 전과 후의 부피를 측정하면 녹인 후의 부피가[eqn: rm 60 `mL]보다 작은 까닭은 무엇인가?

① 설탕이 물에 녹으면서 사라지지 때문에

② 설탕 분자가 분해되어 작은 입자로 나누어지기 때문에

③ 설탕이 물에 녹으면서 기체가 방출되기 때문에

④ 물과 설탕이 반응하여 다른 물질을 만들기 때문에

⑤ 설탕 분자 사이에 물분자가 끼여 들어가기 때문에

) □ ⑤ □ 입자와 입자 사이에 빈 공간이 존재해 서로 다른 크기의 입자가 섞이면, 부피가 줄어든다.

불꽃 반응을 했을 때, 불꽃의 색깔이 같은 경우는?

① 염화나트륨, 염화구리(II)

② 염화바륨, 염화스트론튬

③ 질산나트륨, 질산구리(II)

④ 질산나트륨, 염화나트륨

⑤ 염화나트륨, 질산구리(II)

) □ □ □ 나트륨-노란색,  스트론튬-빨간색,  구리-청록색, 바륨-황록색

다음 중 원소 이름과 기호가 잘못 짝지어진 것은?

① 구리 - Cu	② 수소 - H

③ 염소 - Cl	④ 플루오르(불소) - F

⑤ 금 - Ag

) □ □ □ 금-Au, 은-Ag

다음 중 돌턴의 원자설과 관계가 없는 내용은?

① 원자는 더 이상 쪼갤 수 없다.

② 같은 종류의 원자는 크기와 질량이 모두 같다.

③ 한 원소의 원자는 다른 원소의 원자로 바꾸어    지지  않는다.

④ 화합물은 한 원자와 다른 원자가 정하여진 수의 비율로 결합한다.

⑤ 원자는 그 물질의 고유한 성질을 지닌 가장 작은 입자이다.

) □ □ □ 물질의 성질을 가진 가장 작은 입자는 분자라고 한다.

[eqn: rm 3 H_2`O]에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 산소 원자수는 모두 1개이다.

② 수소 원자수는 모두 6개이다.

③ 분자수는 모두 3개이다.

④ 반응 물질은 수소와 산소이다.

⑤ 이 물질은 화합물이다.

) □ ① □ 물 분자 3개에는 수소 원자가 6개, 산소 원자가 3개 들어 있다.

[7∼8] 다음은 질소 1부피와 수소 3부피가 반응하면 암모니아 2부피가 생성되는 것을 나타내는 반응 모형이다. 물음에 답하시오.

위의 반응 모형에서 생성되는 암모니아 분자 모형으로 알맞은 것은?

) □ ⑤ □ 암모니아는 질 소원자 한 개와 수소 원자 3개로 이루어져 있다.

위의 반응에서 수소 15L와 질소 15L를 반응시키면, 몇 L의 암모니아가 생성되겠는가?

① 5L	② 10L	③ 15L

④ 20L	⑤ 30L

) □ ② □ [eqn: rm N_2 + 3H_2 → 2NH_3], 질소: 수소: 암모니아=1 : 3 : 2

다음 보기 중 물의 증발이 잘 일어날 조건이 아닌 것을 모두 고른 것은?

㉠ 기온이 높아야 한다.

㉡ 맑고 바람이 없어야 한다.

㉢ 습도가 높아야 한다.

㉣ 표면적이 넓어야 한다.

① ㉠, ㉡	② ㉠, ㉢	③ ㉡, ㉢

④ ㉡, ㉣	⑤ ㉠, ㉣

) □ ③ □ 증발의 조건 : 건조할수록, 온도가 높을수록, 햇빛과 바람이 강할수록 잘 일어난다.

[10∼11] 다음 표는 온도에 따른 포화 수증기량이다. 물음에 답하시오.

온도(℃)	5	10	15	20	25	30
포화 수증기량 ([eqn: rm g / m^3``])	6.8	9.4	12.8	17.3	23.1	30.4

현재 기온이 30℃이고 수증기량이 17.3[eqn: rm g/m^3``]이다. 습도와 이슬점을 구하시오.(소수 첫째 자리에서 반올림하여 정수로 구하시오.)

(1)	습도 : (    )%

(2) 이슬점 : (    )℃

) □ (1) 57, (2) 20 □ (1) 습도 =[eqn: { 현재 ~수증기량} over {포화~수증기량 }]×100=[eqn: {17.3 } over {30.4 }]×100≒57% (2) 이슬점 : 현재 수증기량=포화 수증기량인 온도이므로, 20℃이다.

기온이 20℃인 공기[eqn: 100rmm^3``]속에 1500g의 수증기가 포함되어 있다. 공기의 온도가 10℃로 낮아지면 몇 g의 수증기가 응결되는지 구하시오.

) □ 560g □ 현재 수증기량 1500g([eqn: 100rmm^3``])-10℃의 포화 수증기량 940([eqn: 100rmm^3``])=560g

보통 하루 중 습도가 가장 높은 시간대는?

① 오전 5시	② 아침 9시	③ 정오

④ 오후 5시	⑤ 자정

) □ ① □ 온도가 낮을수록 포화 수증기량이 감소하여 습도는 증가한다.

저기압 중심 부근에서는 일반적으로 날씨가 흐리다. 그 까닭은?

① 주위보다 기온이 낮기 때문에

② 주위보다 습도가 낮기 때문에

③ 하강 기류가 생겨 구름이 흩어지기 때문에

④ 상승 기류가 생겨 구름이 발달하기 때문에

⑤ 기압이 높아 중심에서 바람이 불어 나가기 때문에

) □ ④ □ 저기압의 중심에는 상승 기류가 생겨 공기가 올라가 부피 증가→기온 하강→수증기 응결→구름 생성이 된다.

다음 중 구름이 만들어질 수 있는 경우가 아닌 것은?

① 저기압이 형성될 때

② 가열된 공기가 상승할 때

③ 공기가 산을 타고 올라갈 때

④ 찬 공기가 하강 기류를 타고 내려올 때

⑤ 더운 공기가 찬 공기 위를 타고 오를 때

) □ ④ □ 구름은 공기가 상승해야 생성된다.

다음 그림과 같이 유리관 속에 수은을 가득 채우고 수은이 담긴 그릇에 거꾸로 세웠더니 수은이 일정한 높이에서 더 이상 내려가지 않고 멈추었다. 수은 면에 작용하는 대기압(A)과 수은 기둥의 무게에 의한 압력(B) 사이의 관계를 나타내면?

① A > B	② A < B	③ A = B

④ A << B	⑤ A >> B

) □ ③ □ 수은 면에 작용하는 기압의 크기와 수은 기둥이 누르는 압력은 같다.

물의 순환 과정 A∼E 중 열을 흡수하는 과정과 방출하는 과정을 바르게 짝지은 것은?

열 흡수  열 방출	열 흡수   열 방출

①	A	B	②   B	D

③	C	A	④	D	B

⑤	B	C

) □ ③ □ 액체→기체 : 열 흡수, 기체→액체 : 열 방출

다음은 어느 맑은 날 하룻동안의 기온, 습도, 이슬점을 나타낸 그래프이다. 이 그래프를 보고 알 수 있는 것은?

① 하룻동안에 공기가 포함하고 있는 수증기의 양은 변화가 거의 없으며, C는 이슬점을 나타낸다.

② 한낮에는 기온이 높아져 증발량이 많아지므로 공기중의 수증기량이 감소하고, B는 기온을 나타낸다.

③ 한낮에는 기온이 높아져 증발량이 감소하므로 공기중의 수증기량이 증가하고, A는 기온을 나타낸다.

④ 새벽에는 기온이 하강하여 응결량이 많아지므로 공기중의 수증기량이 감소하고, C는 습도를 나타낸다.

⑤ 새벽에는 기온이 하강하여 응결량이 많아지므로 공기중의 수증기량이 증가하고, B는 습도를 나타낸다.

) □ ① □ 기온이 높을수록 습도는 낮아지며, 공기 중 수증기의 양에 따라 이슬점이 변한다.

북반구에서의 기압에 따른 풍향과 공기의 상하 운동 방향을 바르게 나타낸 것은?

) □ ④ □ 북반구에서의 저기압 : 상승 기류 발달, 반시계 방향으로 불어 들어감.

[19∼20] 다음 그림은 우리 나라 부근에 나타나는 기단들이다. 물음에 답하시오.

춥고 건조하며, 주로 겨울철에 우리 나라 날씨에 영향을 미치는 기단은 A∼D 중 어느 것인지 쓰시오.

) □ A □ 시베리아 기단 : 한랭 건조하며, 겨울철에 영향을 미친다.

초여름에 우리 나라 부근에서 만나 장마 전선을 형성하는 두 기단의 기호를 쓰시오.

) □ C, D □ 오호츠크 해 기단과 북태평양 기단이 만나 장마 전선을 형성한다.

따뜻하고 건조한 기단이 찬 해수면을 지나가면 이 기단의 성질은 어떻게 변하는가?

① 기온이 높아지고 습해진다.

② 기온이 높아지고 건조해진다.

③ 기온이 낮아지고 습해진다.

④ 기온이 낮아지고 건조해진다.

⑤ 변함없다.

) □ ③ □ 기단이 해수면을 지나면서 수증기를 많이 포함하여 습해진다.

다음은 우리 나라에서 나타나는 특징적인 일기 현상들을 나타낸 것이다.  이 중에서 겨울철의 일기에 해당하는 것끼리 바르게 묶은 것은?

A. 장마	B. 한파

C. 황사 현상	D. 삼한 사온

E. 꽃샘 추위	F. 이동성 고기압

G. 남고북저형 기압배치	H. 서고동저형 기압배치

① A, C, G	② B, D, H	③ C, E, F

④ D, E, F	⑤ B, D, G

) □ ② □ 우리 나라 겨울의 기압배치는 서고 동저형이며, 시베리아 기단의 영향을 받아 춥고 건조하며, 삼한 사온이 나타난다.

다음에서 설명하는 전선의 이름을 쓰시오.

□적운형 구름이 발달한다.

□흔히 천둥과 번개를 동반한다.

□전선의 이동 속도가 빠르다.

□전선이 통과한 후에는 기온이 내려간다.

) □ 한랭 전선 □ 찬 공기가 따뜻한 공기 밑으로 파고 들어가서 생긴다.

다음은 일기 예보가 나오기까지의 과정을 나타낸 것이다. 순서대로 바르게 나열하시오.

㉠ 일기도를 작성	㉡ 일기 예보

㉢ 기상 자료 수집	㉣ 예상 일기도 작성

) □ □ - □ - □ - □ □ 각 기상 관측소로부터 기상 자료를 모은다→일기도를 작성한다→예상 일기도를 작성한다→일기 예보를 한다

다음 반응 중 화합에 해당하는 것을 모두 고르면?

① 공기 → 질소 + 산소

② 수소 + 산소 → 물

③ 설탕 + 물 → 설탕물

④ 철 + 황 → 황화철

⑤ 산화수은 → 수은 + 산소

) □ ②, ④ □ ①, ③-물리 변화, ⑤-열분해

다음은 탄산수소나트륨의 분해를 나타내는 화학 반응식이다. 물질 A∼D사이의 질량 관계를 바르게 나타낸 것은?

[eqn: rm {탄산수소나트륨} over {A} → {탄산나트륨} over {B}+{물} over {C}+{이산화탄소} over {D}]

① A = B = C = D	② A 〉B + C + D

③ A 〈 B + C + D	④ A = B + C + D

⑤ A+B = C + D

) □ □ □ 질량 보존의 법칙

다음 중 일정 성분비의 법칙과 관계 있는 것은?

① 수소와 산소가 1 : 8의 질량비로 반응한다.

② 공기 중의 약 21%가 산소이다.

③ 철가루와 황가루가 7 : 4의 질량비로 고루 섞여 있다.

④ 30℃의 물 50g에는 염화나트륨이 18g 이상 녹지 않는다.

⑤ 탄소와 산소는 어떤 비율로 화합해도 이산화탄소가 된다.

) □ ① □ 일정 성분비의 법칙 : 물질의 성분 원소 사이의 질량비는 항상 일정하다

수소와 산소가 반응하여 수증기가 생성되는 반응에서 수소 5L와 산소 3L를 반응시키면 생성되는 수증기의 부피는?(단, 이 반응은 수소 : 산소 : 수증기가 2 : 1 : 2의 부피비로 반응한다.)

① 1L	② 2L	③ 3L	④ 5L	⑤ 8L

) □ ④ □ 수소 : 산소 : 수증기 = 2 : 1 : 2 이므로, 수소 5L와 산소 2.5L가 반응하여 생성된 수증기의 부피는 5L이다.

[ 정 답 ]